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    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		 
    3
    		①
    		③
    		④
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		⑨
    4
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    请回答：（1）形成化合物种类最多的元素是          (填元素符号)。
    （2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是         (填化学式)。 
    （3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为               (填离子符号)。
    （4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物结构式是              ， 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为                     。

    （1）碳 （2） KOH    （3）K+  Na+   Mg2+ （4）H-O-H     2K+2H2O="=" 2KOH+H2

    解析试题分析：1为钠，2为钾，3为镁，4为铝，5为碳，6为氧，7为氯，8为溴，9为氩  电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子半径随原子序数的增大而减小。半径越小，其对应的氧化性，酸性，非金属性，稳定性就越强，半径越大，其对应的还原性，碱性，金属性就越强。
    考点：考查元素周期表及周期律的相关知识点

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铋（Bi）在医药方面有重要应用。 下列关于和的说法正确的是

    A．和都含有83个中子
    B．和互为同位素
    C．和的核外电子数不同
    D．和分别含有126和127个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

     
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    3
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    （1）⑤和⑧的元素符号是      和       。
    （2）表中最活泼的金属是      ，非金属性最强的元素是     。（填元素符号）
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是       ，分别写出该元素形成的单质与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：         、          。
    （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
    （1）F元素在元素周期表中的位置是______________。
    （2）B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：______________。
    （3）A2C2可以制备C2，该反应的化学方程式是______________。
    （4）A、B、C 三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是___________。
    （5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)下面是元素周期表的一部分。据A至H在周期表中位置，请回答下列问题：

    A
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		E
    		 
    		G
    		 
    B
    		C
    		D
    		 
    		 
    		F
    		H
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）F元素处于周期表中      周期      族。   
    以下请用元素符号或化学式填空：
    （2）原子半径最大的是      ， A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是         。
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的是        ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是           ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是           。
    （4）C与H形成的化合物中含有          (填“共价”或“离子”)键；用电子式表示C、H形成化合物的过程                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）（1） 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气 的速率变化情况如图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是             ，t2~t3速率变化的主要原因是                              。

    （2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核 外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
    ①甲的单质与水反应的离子方程式为                          ；②乙元素在周期表中的位置为               ；③丙元素的最高价氧化物的电子式为                ；④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是         。（填化学式）
    （3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ，则其气态氢化物的化学式是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
    （1）写出下列元素的名称：A_______，B      ，C_______，D       。
    （2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为         ，它的最高价为___________价。
    （3）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：                                       ；
    写出C2B2的电子式                        。
    （4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是
                                       。
    （5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
    （1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    第一电离能
    (kJ/mol)
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    （4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
    （5）已知ClO2－ 为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－ 中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－ 的等电子体__________。
    （6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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