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    17．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
    （1）①硫离子的结构示意图为．
    ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）  关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-4
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．1已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    足量NaHSO3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为2HSO3-+CO32-=2SO32-+CO2↑+H2O．

    分析 （1）①S是16号元素．S原子获得2个电子变为S2-，硫离子的结构示意图为：；
    ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
    （2）①pH=13时，c（S2-）=5.7×10-2mol/L，在0.10mol•L-1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.10mol•L-1；
    ②当Qc=Ksp（MnS）时开始沉淀，由此求出硫离子的浓度，结合图象得出此时的pH；
    （3）电离平衡常数比较可知，HSO3-＞H2CO3 ，足量NaHSO3溶液与NaHCO3溶液反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水．

    解答 解：（1）①S是16号元素．S原子获得2个电子变为S2-，硫离子的结构示意图为：，故答案为：；
    ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，
    故答案为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
    （2）①pH=13时，c（S2-）=5.7×10-2mol/L，在0.10mol•L-1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.10mol•L-1，所以c（H2S）+c（HS-）=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L，故答案为：0.043；
    ②当Qc=Ksp（MnS）时开始沉淀，所以c（S2-）=$\frac{Ksp（MnS）}{c（M{n}^{2+}）}$=$\frac{2.8×1{0}^{-13}}{0.020}$=1.4×10-11mol/L，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀，
    故答案为：5；
    （3）电离平衡常数比较可知，HSO3-＞H2CO3 ，足量NaHSO3溶液与NaHCO3溶液反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2HSO3-+CO32-=2SO32-+CO2↑+H2O，
    故答案为：2HSO3-+CO32-=2SO32-+CO2↑+H2O．

    点评 本题考查元素原子结构示意图的书写、物质性质的化学方程式书写、盐的水解平衡、弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比较的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    7．下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（　　）
    A．CuSO4B．CO2C．NaOHD．H2SO4

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    8．回答下列问题：
    （1）实验室中需要490mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液．需用托盘天平称取2.0 gNaOH固体．
    （2）下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是CE．
    A．定容时俯视刻度线
    B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
    C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
    D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
    E．定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol•L-1：①H2S  ②NaHS  ③Na2S   ④H2S 和NaHS混合液．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液pH值从大到小的是③＞②＞①＞④
    B．c（H2S） 从大到小是①＞④＞②＞③
    C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
    D．在NaHS溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3，双氧水的电子式为．
    ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
    A．1          B．$\frac{1}{2}$            C．2D．不能确定
    ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
    （2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验． 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中a：b=2：1
    （2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CEF．
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗amol N，同时生成b molm
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．在混合气体中N的质量百分数保持不变．

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    9．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（　　）
    A．B．C．D．

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    A．AB．BC．CD．D

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    10．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1△H＜0（I）
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    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率а1=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    若要使K2减小，可采用的措施是升高温度．
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为c（NO3?）＞c（NO2-）＞c（CH3COO?）．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是BC．
    　　A．向溶液A中加适量水　　　　　　 B．向溶液A中加适量NaOH
    C．向溶液B中加适量水　　　　　　 D..向溶液B中加适量NaOH
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
    HClO：Ka=3×10-8HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
    84消毒液（有效成份为NaClO）中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

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