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16.将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中,反应后溶液质量分别为m g和n g,则不可能的关系为(  )
A.m=nB.m>nC.m<nD.m≤n

分析 发生2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,存在酸过量或不足的情况,以此计算.

解答 解:①若酸足量,则金属均完全反应,
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑△m
46                2   44
4.6g                  4.4g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑△m
24              2  22
4.8g               4.4g,
溶液增加质量均为4.4g,则m=n,
②若酸不足,生成氢气相同,溶质为等量的硫酸盐,但等物质的量时硫酸钠的质量大,则m>n;
③钠完全反应,Mg过量时,设原硫酸溶液质量为x,硫酸的物质的量为0.1mol(小于0.2均可),钠与酸反应后溶液质量为x+4.4,而Mg与酸反应后溶液质量为x+2.2g,则m>n,
故选CD.

点评 本题考查化学反应方程式反应的计算,为高频考点,把握发生的反应及酸、金属量的讨论为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

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