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8.下列说法正确的是(  )
A.蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应
B.糖类不都能发生水解反应
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色
D.水是营养物质

分析 A、含苯环的蛋白质才能与浓硝酸发生显色反应;
B、糖类分为单糖、双糖和多糖;
C、油脂分为植物油和脂肪;
D、糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐和脂肪是六大营养物质.

解答 解:A、含苯环的蛋白质才能与浓硝酸发生显色反应,故并不是所有的蛋白质均能发生显色反应,故A错误;
B、糖类分为单糖、双糖和多糖,双糖和多糖能发生水解,但单糖不能,故B正确;
C、油脂分为植物油和脂肪,植物油中含碳碳双键,故能是溴的四氯化碳溶液褪色,但是饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯类,故不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C错误;
D、糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐和脂肪是六大营养物质,即水是营养物质之一,故D正确.
故选BD.

点评 本题考查了糖类、油脂和蛋白质的性质,难度不大,属于记忆性知识的考查,应加强基础的巩固.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关物质的量的叙述,错误的是(  )
A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B.物质的量表示含有一定数目粒子的集体
C.物质的量是国际单位制中的一个基本单位
D.摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.現有一定体积的HCl气体,将其溶于l00mL稀硫酸中,假设溶液的体积不变,向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性.继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀质量为2.33g.
(1)硫酸的物质的量浓度:0.1mol/L
(2)该HCl气体在标准状况下的体积为448mL.
(3)若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO3•10H2O晶体,直到不再产生气体时为止,消耗Na2CO3•10H2O晶体的质量为5.72g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于钠的说法中,不正确的是(  )
A.实验后剩余的钠粒,需要放回原试剂瓶中
B.自然界中钠只能以化合物的形式存在
C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D.当钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜出现

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.使用食品添加剂与提倡绿色食品相违背
B.含有食品添加剂的食品应该少食,以防中毒
C.没有加任何添加剂的天然食品是最安全的
D.食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示.下列有关判断正确的是(  )
密闭容器体积/L2221
起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4
n(O2)/mol0.240.240.480.24
SO2的平衡转化率/%80α1α2α3
A.SO2的平衡转化率:α1>α23B.SO3的物质的量浓度:c(甲)=c(丁)<c(丙)
C.甲、乙中的平衡常数:K(甲)=K(乙)=400D.丙、丁中的平衡常数:K(丙)<K(丁)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如图.

(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d.
(2)①前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=0.04mol•L-1•min-1
②0~15min,反应2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常数Kb=$\frac{10}{9}$.
③25min~35min时,反应2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常数Kd=Kb(填“>”、“=”或“<”).
(3)反应25min时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是增大NO2的浓度(用文字表达),若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是B、D.
A.加入催化剂        B.缩小容器体积
C.升高温度          D.加入一定量的N2O4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示,横坐标p(Ag+)=-lg(Ag+),纵坐标Y=-lg(X-),下列说法正确的是(  )
A.该温度下AgCl的Ksp约为1×10-15
B.a点可表示AgCl的过饱和溶液
C.b点时c(Ag+)=c(I-
D.该温度下,AgCl和AgBr饱和溶液中:c(Cl-)<c(Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题.
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD.
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目
D.溶液的密度
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次 并在操作步骤空白处填上适当仪器名称)BCAFED.
A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”,填B表示“偏小”,填C表示“无影响”)
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水B.

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