Question

下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是（　　）?

A.Mg、Ca、K、Na?

B.S^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺?

C.Br^-、Br、Cl、S?

D.Na⁺、Al³⁺、Cl^-、F^-?

Answer 1

B

解析:

A选项中，K、Ca比Na、Mg多1个电子层，故有：r(K)>r(Ca)>r(Na)>r(Mg)。

B选项中，S^2－、Cl^－、K⁺三离子核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大；又K⁺比Na⁺多1个电子层，故有：r(S^2－)>r(Cl^－)>r(K⁺）>r(Na⁺）。

C选项中，Br^－比Br价态低，价态越低半径越大；Br比Cl多1个电子层，Br半径大，Cl、S电子层数相同，但S核电荷数小，半径大。故有：r(Br^－)> r(Br)>r(Cl)<r(S)。

D选项中，Na⁺、Al³⁺、F^－核外电子排布相同，核电荷数越小原子半径越大；Cl^－比F^－多1个电子层。故有：r(Cl^－)>r(F^－)>r(Na⁺)>r(Al³⁺)。