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    16．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol该物质最多可与3molNaOH反应
    B．1mol该物质最多可与2molBr2反应
    C．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应产生CO2
    D．能使酸性KMnO4溶液褪色

    分析 由结构可知分子中含HCOOC-、酚-OH、-Cl、碳碳双键，结合甲酸某酯、酚、卤代烃、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A..2个酚羟基、-Cl及-COOC-均与NaOH反应，则1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应，故A错误；
    B．酚-OH的邻位、碳碳双键与溴水反应，则1mol 该物质最多可与3molBr2反应，故B错误；
    C．含酚-OH，与Na2CO3发生反应，但不生成二氧化碳，与碳酸氢钠不反应，故C错误；
    D．含有碳碳双键、酚羟基，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯等有机物的性质分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
    （1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子结构示意图是；
    （2）化合物乙中含有的化学键是离子键、极性共价键、配位键；
    （3）化合物甲的结构式O=C=O，固体时属于分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入盐酸酸化的氯化钡，溶液中有白色沉淀产生，溶液中不一定有SO42-
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（　　）
    A．两原子其核外全部都是s电子
    B．最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s2p6的离子
    C．两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子
    D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
    A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为ls22s2的Y原子
    B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
    C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
    D．同一主族的X原子和Y原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．若用AG来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．298K时，用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L 的MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂
    B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL
    C．滴定过程中从A点到D点，溶液中水的电离程度先逐渐减小，后逐渐增大
    D．若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则所得溶液中：c（M+）+2c（H+）═c（MOH）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室用无水酒精和浓硫酸（体积比1：3）的混合加热制乙烯气体．某学习小组设计了如图所示装置，用于制取乙烯并验证乙烯的性质．
    （1）观察实验装置，判断本实验需要验证乙烯的性质是乙烯的还原性．
    （2）写出生成乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH2=CH2 ↑+H2O．
    （3）混合无水酒精和浓硫酸的具体操作方法是向烧杯中加入1体积的无水酒精，沿烧杯壁加入3体积浓硫酸，边加边搅拌．
    （4）在进行以下实验时，不需要使用温度计的是AD（填序号）．
    A．制取溴苯                 B．制取硝基苯C．蒸馏乙醇和水的混合物     D．制取乙酸乙酯
    （5）加热一段时间后，烧瓶中混合物颜色发黑．则NaOH溶液的作用是吸收反应中产生的SO2气体．
    （6）有同学提出，如果利用溴水替代NaOH和酸性高锰酸钾溶液，可以验证乙烯是不饱和烃，利用化学方程式说明该方案的不合理性Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
    （1）U原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）Y和W电负性，较小的是Si（填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是N（填元素符号）．
    （3）X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为sp3，Q分子空间构型为三角锥形；请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
    （4）U+与Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为acm．与同-个Z3+相连的U+有6个，该晶体的密度为$\frac{103}{{4{a^3}{N_A}}}$或$\frac{206}{{8{a^3}{N_A}}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德罗常数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$ I
    B．N2的电子式：
    C．S2-的结构示意图：
    D．甲烷分子的比例模型是   

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