Question

如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O₂充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO₂转化为N₂O₄）

1. A.
   开始时左右两室分子数相同
2. B.
   反应前后NO室压强相同
3. C.
   最终容器内密度与原来相同
4. D.
   最终容器内无NO存在

Answer 1

CD
分析：气体体积相同，密度相同，根据ρ=，气体质量相同；混合后一氧化氮气体和氧气能发生反应生成二氧化氮气体；根据一氧化氮和氧气等质量反应进行过量计算判断最后容器中混合气体成分．
解答：A、开始时左右两室中气体体积相同，气体密度相同，所以气体质量相同，但一氧化氮和氧气摩尔质量不同，气体物质的量不同，分子数不同，故A错误；
B、一氧化氮和氧气发生的反应为：2NO+O₂=2NO₂；反应是气体体积减少的反应，反应后压强减小，故B错误；
C、化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后质量不变，容器体积也不变，所以总密度不变，故C正确；
D、如果要恰好完全反应，NO和O₂的初始物质的量应为2：1，但是从上面可以明显看出初始投料=：＜2：1，即完全反应后O₂会有剩余，一氧化氮全部反应，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了气体体积、压强、密度之间的关系，关键是一氧化氮气体和氧气在常温下会发生反应生成二氧化氮．