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    15．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如114个质子和184个中子的原子，它位于元素周期表的第七周期IVA族，由此下列说法正确的是（　　）
    A．第七周期元素共有50种
    B．该元素原子的质量数是184
    C．该元素的相对原子质量是298
    D．该元素的原子核外有114个电子，最外层有4个电子

    分析 根据元素周期表有18个纵行，其中锕系有15种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素；该原子的中子数为184，质子数114，则质量数=质子数+中子数=114+184=298，质子数=核外电子数=114，一种元素存在多种同位素，不能根据一种核素计算元素的相对原子质量．

    解答 解：A．元素周期表有18个纵行，第七周期中锕系有15种元素，其它每一纵行含有一种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素，故A错误；
    B．该原子的中子数为184，质子数114，则质量数=质子数+中子数=114+184=298，故B错误；
    C．一种元素存在多种同位素，元素的相对原子质量为多种同位素原子的相对原子质量的平均值，则不能根据一种核素计算元素的相对原子质量，故C错误；
    D．原子中的质子数=核外电子数，则该原子核外有114个电子，最外层有4个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，注意周期表中各周期元素的种类的判断方法，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4； 滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：
    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式为：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论总产量为2.4g．
    （4）KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O．
    （5）软锰矿在实验室还用于制两种重要的气体，写出其中一种气体的制取反应方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）请正确表示下列化学用语
    乙炔（结构式）H-C≡C-H，羟基（电子式），丁二烯（电子式） ．
    （2）高分子化合物 是由三种单体通过加聚反应而制得的．这三种单体的结构简式是CH2=C（CH3）-CH=CH2、CH3-CH=CH2、CH2=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B．常温下用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定盐酸和醋酸溶液，以HA表示酸，当达到滴定终点时，两溶液中均存在c（Na+）=c（A-）
    C．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
    D．1 mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸、加热条件下充分反应生成的水分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列装置能实现实验目的是（　　）
    A．
    加热烧杯，除去NH4Cl中混有的I2    		B．
    分离溴苯与苯的混合物
    C．
    分离淀粉与葡萄糖的混合液    		D．
    稀释浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知两种分子A和B 反应生成另外两种分子C和D，则下列判断不正确的是（　　）
    A．A物质属于氧化物
    B．D物质中氯元素的化合价为+1价
    C．反应物和生成物均属于化合物
    D．反应前后元素的种类和原子个数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列是某同学探究金属活动性顺序的实验报告，请你在空白处填空．
    （1）将铁片投入到CuSO4的试管中，现象铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    （2）将铜片投入到盛有AgNO3溶液（无色）的试管中．在铜片的表面覆盖了一层银白色物质，溶液变为蓝色，该反应属于置换反应（填反应基本类型）
    结论：Fe、Cu、Ag三种金属由强到弱的活动顺序为Fe＞Cu＞Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．金属钠取用时要用镊子．多余的钠不能放回瓶中
    B．用pH试纸检验气体时应预先润湿
    C．用苯苹取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
    D．可用新制的银氨溶液鉴别两瓶失去标签的乙醛和葡萄糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．25℃时，现有浓度均为0.10mol•L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．请回答：
    （1）溶液①的pH＞（填“＞”“=”或“＜”）1，原因是CH3COOH在水溶液中只有部分电离成H+和CH3COO-．
    （2）将等体积①和②混合，所得溶液显碱（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．
    （3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是abd（填选项序号）．
    a．c（H+）＞c（OH-）
    b．c（Na+）＜c（CH3COO-）
    c．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    d．c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）

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