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    13．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（　　）
    A．工业上用电解熔融氧化物的方法制备C单质
    B．离子半径：C＞D
    C．熔融它们的单质，所克服的微粒间作用力都相同
    D．含D的盐溶液都显酸性

    分析 短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知A为Be、C为Mg；E是太阳能转化为电能的常用材料，则E为Si，B、E同主族，则B为C元素，结合原子序数可知D为Al，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

    解答 解：短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知A为Be、C为Mg；E是太阳能转化为电能的常用材料，则E为Si，B、E同主族，则B为C元素，结合原子序数可知D为Al，
    A．电解熔融MgCl2的方法制备Mg单质，故A错误；
    B．镁离子和铝离子都含有两个电子层，核电荷数铝离子较大，则离子半径镁离子都与铝离子，即C＞D，故B正确；
    C．A、B、C、D、E 的单质中微粒间作用力有金属键和共价键两种，所以熔融它们的单质所克服的微粒间作用力不完全相同，故C错误；
    D．D为Al元素，含铝元素的盐溶液不一定显示酸性，如NaAlO2溶液显碱性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，D选项为易错点，学生容易忽略偏铝酸盐．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中得到的有机产物不只一种的是（　　）
    A．对二甲苯在催化剂作用下苯环与溴单质发生一溴代反应
    B．2-丁烯与溴化氢发生加成反应
    C．CH2=CH-CH=CH2与等物质的量的Br2发生加成反应
    D．2-溴丙烷与NaOH醇溶液共热所得产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．萘的结构简式为，其二硝基取代物有（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有有杂质硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了提纯方案如图：

    如若该方案可行，请回答下列问题：
    （1）操作①中加热固体时，所用到的玻璃和陶瓷仪器有：酒精灯、玻棒、蒸发皿（填名称）；此时发生的化学方程式为NH4HCO3 ═NH3↑+CO2↑+H2O．
    （2）操作②反应的试剂能否改用硝酸钡溶液？不能（填“能”或“不能”），理由是会使溶液中引入新的杂质离子NO3-．
    （3）操作②发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （4）操作③的目的是除去溶液中过量的Ba2+；操作④的名称是过滤．
    （5）操作⑤的目的是除去过量的HCl和溶解在溶液中的CO2；要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是：蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
    C．氧化物：Fe2O3、NO、SO2、CuOD．酸：H2SO4、HNO3、NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3分别为1mol/L和0.5mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生的气体在标准状况下的体积是（HNO3被还原成NO）（　　）
    A．0.168LB．0.112LC．0.672LD．0.224L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一密闭容器中发生反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
    A．t0-t1B．t1-t2C．t2-t3    D．t3-t4  E．t4-t5F．t5-t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是填选项）．
    A．增大压强        B．减小压强          C．升高温度
    D．降低温度        E．加催化剂           F．充入氮气
    t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B．
    （3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分AB3，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
    （4）依据（2）中的结论，下列时间段中，AB3的百分含量最高的是A（填选项）．
    A．t0-t1     B．t2-t3  C．t3-t4     D．t5-t6
    （5）一定条件下，合成AB3反应达到平衡时，测得混合气体中AB3的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铬、铜、硼在很多领域有重要用途．请回答下列问题：
    （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是D、E．
    A．激光   B．焰色反应   C．原子光谱   D．燃烧放热  E．石墨导电
    （2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有12个σ键．
    （3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
    ①与铬同周期的基态原子中最外层电子数为2的副族元素有5种
    ②在a：苯  b：CH3OH  c：HCHO  d：CS2  e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有b e（填字母），CS2分子的键角是1800．
    （4）在图1配合物离子[Cu（NH3）4]2+中画出配位键：

    （5）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示：
    ①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2杂化、sp3杂化；m=2（填数字）．
    ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有BCD（填序号）．
    A．共价键      B．离子键       C．氢键    D．范德华力       E．金属键
    （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料经过两步反应可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为B（选填编号）．
    a．天平  b．量筒    c．容量瓶  d．碱式滴定管
    （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、CH3CH2OH+HBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2Br+H2O
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．
    试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层（填序号）．
    （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学式）．
    （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
    a．蒸馏  b．用氢氧化钠溶液洗涤  c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．
    （6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是反应会产生Br2，腐蚀橡胶．

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