下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中.正确的是A．在NaHA溶液中一定有:c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)B．在NaHA溶液中一定有:c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)C．在Na2A溶液中:c(Na+)＝c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D．在Na2A溶液中:c(OH-)＝c(H+)+c(HA-)+2 c(H2A) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关二元弱酸H₂A的盐溶液的说法中，正确的是
A．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．在Na₂A溶液中：c(Na^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A²^－)
D．在Na₂A溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2 c(H₂A)

解析

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（1）(2分)下列有关实验操作或判断不正确的是 ________（填序号，多选扣分）。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

C．液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并水封保存

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

(2) (2分)双氧水（H₂O₂）是极弱的电解质， H₂O₂溶液显弱酸性。若把H₂O₂看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式 ,

(3) (4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则H₂的燃烧热ΔH= kJ·mol^-1

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B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

C．液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并水封保存

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
(2) (2分)双氧水（H₂O₂）是极弱的电解质， H₂O₂溶液显弱酸性。若把H₂O₂看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式                       ,

(3) (4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式                                             。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则H₂的燃烧热ΔH=    kJ·mol^-1

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关离子的各种说法中，正确的是

A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存

C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关离子的各种说法中，正确的是

A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H₂O＝Na^＋＋H₂↑＋2OH^－

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－可以大量共存

C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．等物质的量的二元弱酸H₂X与其钾盐K₂X的混合溶液中c(K^＋)＝c(H₂X)+c(HX^－)+c(X²^－)

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科目：高中化学 来源：2010年山西省高二上学期期中考试化学试题 题型：填空题

（1）(2分)下列有关实验操作或判断不正确的是 ________（填序号，多选扣分）。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

C．液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并水封保存

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

(2) (2分)双氧水（H₂O₂）是极弱的电解质， H₂O₂溶液显弱酸性。若把H₂O₂看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式 ,

(3) (4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则H₂的燃烧热ΔH= kJ·mol^-1

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