Question

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl₂反应生成的是KClO₃。写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式              
            ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是       mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是        （填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                                        。
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净                              。

Answer 1

（1）6KOH+3 Cl₂= KClO₃+5KCl+3 H₂O            3           
（2）AC                                                   
（3）2Fe³⁺ + 3ClO^－ + 10 OH^－ ＝ 2FeO₄^2- + 3Cl^－+ 5H₂O           
（4）取最后一次的洗涤液，加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净
（5）4FeO₄^2- +10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－

解析