Question

19．在实验室里，某同学取一小块钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，开始时可以观察到的现象是变暗，所发生反应的化学方程式是4Na+O₂=2Na₂O．
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠的熔点低，②钠与水反应放热．
（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填序号）．
A．有气体生成                    B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成  D．溶液变浑浊
（4）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂，则转移的电子的物质的量为0.02mol．并用双线桥法标出该反应电子转移的方向：．

Answer 1

分析 （1）钠在空气中被氧气缓慢氧化生成白色的氧化钠；
（2）依据钠的熔点低的物理性质结合钠与水反应为放热反应解答；
（3）钠与石灰石水反应的实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的密度小与水，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低解答；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，依据方程式计算转移电子数目，分析反应中各元素化合价变化，用双线桥分析．

解答 解：（1）钠在空气中被氧气缓慢氧化生成白色的氧化钠，方程式：4Na+O₂=2Na₂O；现象为：切面变暗，故答案为：变暗；4Na+O₂=2Na₂O；
（2）钠的熔点较低，且钠与水反应为放热反应，放出的热量使钠熔成小球，故答案为：钠的熔点低；钠与水反应放热；
（3）钠的密度小于水，熔点低，与饱和石灰水反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，能够使钠熔成小球，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以能够看到现象为：有气体生成；钠熔化成小球并在液面上游动；溶液变浑浊；钠不能置换钙，故选：C；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，依据离子方程式可知生成1mol氢气转移2mol电子，所以生成标准状况下224mL的H₂，即0.01mol氢气，转移电子0.02mol，
反应中钠元素化合价从0价升高到+1价，氢元素由+1价降为0价，双线桥表示为：，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；0.02；．

点评 本题考查了物质的性质，侧重考查钠的性质及钠与水反应，氧化还原反应分析，题目难度不大．