Question

9．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 饱和纯碱（Na₂CO₃）溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.10mol/L醋酸钠溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D． 等体积，pH=3的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的物质的量相同

Answer 1

分析 A．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
B．铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由于铵根离子的水解程度减小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
C．根据醋酸钠溶液中的电荷守恒分析；
D．醋酸为弱酸，等体积、等pH的两溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸，则醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量多．

解答 解：A．饱和纯碱（Na₂CO₃）溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺部分水解，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），由于NH₄⁺的水解程度减小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．0.10mol/L醋酸钠溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D．等体积、pH=3的盐酸和醋酸中，由于醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离出氢离子，则醋酸的浓度大于盐酸，两溶液在醋酸的物质的量大于盐酸，故中和氢氧化钠的物质的量不相等，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，D为易错点，注意弱电解质在溶液中存在电离平衡，试题充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．