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    (1)某反应过程中的能量变化如图所示：

    写出该反应的热化学方程式： 。

    (2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为 。

     

    (1)A(g)＋2B(g)=C(l)＋3D(l)ΔH＝－432 kJ·mol－1

    (2)B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2 165 kJ·mol－1

    【解析】(1)由图可知，该反应为放热反应，然后据物质的状态和物质的量多少，以及热量的大小和单位，写出热化学方程式。

    (2)0.3 mol B2H6燃烧放出热量为649.5 kJ，则1 mol B2H6燃烧放出2 165 kJ的热量。

     

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    下列说法正确的是 (填序号)；

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    (2)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为 。

     

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    A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL

    C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL

     

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    A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

     

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    二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

    Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

    催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：

    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①

    2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③

    (1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。该反应是 反应(填“自发”或“非自发”)。

    (2)催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝ 。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)上述反应中，可以循环使用的物质有 。

    Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b电极是 极。

     

     

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    A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

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    D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1

     

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