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    高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4；3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）
    ＜
    ＜
    Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
    ①工业生产中最佳温度为
    26
    26
    ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
    6：5
    6：5
    ．
    ②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：
    2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O
    2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O

    （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O  4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用
    B
    B
     溶液（填序号）．ks*5*u
    A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇．
    分析：（1）由工艺流程可知，反应①为氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水．
    （2）由流程图可知，“转化”（反应③）是Na2FeO4→K2FeO4，该转化是在某低温下进行的，说明此温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4．
    （3）①由图1可知，Fe（NO3）3浓度一定，温度在26℃时，K2FeO4的生成率最高．Fe（NO3）3浓度在375g/L时，K2FeO4的生成率最高，由图2可知，NaClO在255g/L时，K2FeO4的生成率最高，据此计算Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比．
    ②由信息可知，碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，根据元素守恒还应生成H2O，反应中FeO42-→FeO43-，铁元素化合价由+6价降低为+5价，总共降低1价，Fe3+→FeO43-，铁元素化合价由+3价升高为+5价，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，所以FeO42-系数为2，Fe3+系数为1，根据铁元素守恒确定FeO43-系数，根据电荷守恒确定OH-系数，根据氢元素守恒确定H2O系数，检查氧元素守恒．
    （4）K2FeO4 在水溶液中易水解呈碱性，应选择碱性非水溶液抑制K2FeO4水解，进行洗涤．
    解答：解：（1）反应①为氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）由流程图可知，“转化”（反应③）是Na2FeO4→K2FeO4，该转化是在某低温下进行的，说明此温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）．
    故答案为：＜．
    （3）①由图1可知，Fe（NO3）3浓度一定，温度在26℃时，K2FeO4的生成率最高，故工业生产中最佳温度为26℃．
    由图1可知，Fe（NO3）3浓度在330g/L时，K2FeO4的生成率最高，由图2可知，NaClO在2575g/L时，K2FeO4的生成率最高，所以Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为330g/L：275g/L=6：5．
    故答案为：26；6：5．
    ②由信息可知，碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，根据元素守恒还应生成H2O，反应中FeO42-→FeO43-，铁元素化合价由+6价降低为+5价，总共降低1价，Fe3+→FeO43-，铁元素化合价由+3价升高为+5价，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，所以FeO42-系数为2，Fe3+系数为1，根据铁元素守恒确定FeO43-系数为3，根据电荷守恒确定OH-系数8，根据氢元素守恒确定H2O系数为4，反应离子方程式为2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
    故答案为：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
    （4）K2FeO4 在水溶液中易水解呈碱性，应选择碱性非水溶液抑制K2FeO4水解，进行洗涤．
    A．H2O，不能抑制水解，且容易损失，故A错误；
    B．CH3COONa、异丙醇，能抑制水解，减少洗涤损失，故B正确；
    C．NH4Cl、异丙醇，不能抑制水解，促进水解，故C错误；
    D．Fe（NO3）3、异丙醇，不能抑制水解，促进水解，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查学生对工艺流程的理解、阅读题目获取信息能力、物质的分离提纯等基本操作、氧化还原反应、溶度积等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识及灵活运用知识、题目信息解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4；3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    主要的生产流程如下：

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    （1）写出反应①的离子方程式______
    （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）______Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
    ①工业生产中最佳温度为______℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______．
    ②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：______
    （4）K2FeO4 在水溶液中易水4FeO42-+10H2O 
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     4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______ 溶液（填序号）．ks*5*u
    A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇．

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    科目：高中化学 来源：安徽省模拟题 题型：填空题

    高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ① 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4。3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O 
    ② Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH 主要的生产流程如下：
    （1）写出反应①的离子方程式_________________
    （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）
    _______Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
    ① 工业生产中最佳温度为_______ ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为___________。
    ② 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式_________________
    （4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液（填序号）。
    A．H2O    B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇    D．Fe(NO3)3、异丙醇

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ① 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4。3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O 
    ② Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH 主要的生产流程如下：
    （1）写出反应①的离子方程式_________________
    （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）
    _______Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
    ① 工业生产中最佳温度为_______ ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为___________。
    ② 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式_________________
    （4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液（填序号）。
    A．H2O    B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇    D．Fe(NO3)3、异丙醇

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    科目：高中化学 来源：2011年福建省福州一中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4；3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式______
    （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）______Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
    ①工业生产中最佳温度为______℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______．
    ②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：______
    （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O  4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______ 溶液（填序号）．ks*5*u
    A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇．

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