Question

11．科学实验测得：某有机物的相对分子质量为46，现取9.2克该有机物在足量的氧气中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重10.8克，氢氧化钠溶液增重17.6克，求：该有机物的分子式？

Answer 1

分析 有机物的物质的量为$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，将燃烧后的产物依次通过足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重10.8克，氢氧化钠溶液增重17.6克，分别为水、二氧化碳的质量，计算C、H的质量，并判断是否含有O元素，可进而确定分子式．

解答 解：有机物的物质的量为$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，测得浓硫酸增重10.8克，氢氧化钠溶液增重17.6克，
则n（H₂O）=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，n（CO₂）=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，
m（H）=0.6mol×2×1g/mol=1.2g，
m（C）=0.4mol×12g/mol=4.8g，
1.2+4.8＜9.2，说明含有O元素，且n（O）=$\frac{9.2g-1.2g-4.8g}{16g/mol}$=0.2mol，
所以1mol有机物含有2molC、6molH，1molO，分子式为C₂H₆O，
答：有机物的分子式为C₂H₆O．

点评 本题考查了有机物分子式的方法，题目难度中等，注意掌握常见有机物分子式的方法，解题的关键是根据质量守恒判断有机物分子中含有氧原子的情况．