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    19．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（　　）
    A．436 kJB．557 kJC．920 kJD．618 kJ

    分析 焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．

    解答 解：1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，可知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol，
    设1mol H-H键断裂时吸收热量为x，
    焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，
    则x+$\frac{1}{2}$×496-2×463=-242，
    解得x=436kJ，
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质中化学键的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ）△H＜0
    制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    （1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
    （2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    （3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干      b．高压加热烘干      c．真空40℃以下烘干
    （4）尾气处理装置如右图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

    Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物质Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
    开始沉淀pH4.25.81.2
    完全沉淀pH6.78.33.2
    （1）氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；滤渣的主要成分是Fe（OH）3（写化学式）．
    （2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2．可以选择的试剂是d（填序号）．
    a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜
    （3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO ．（写化学式）
    （4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银和稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，其它合理答案也给分．
    （5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
    ①若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓
    ②若沉淀只有Cu（OH）2，用相应的离子方程式表示其过程Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
    ③若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物（即碱式盐）．则说明碳酸铜于氢氧化铜的溶解度相近
    （6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O，现通过下列方案测定其组成．步骤如下：
    ①称量样品；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO．
    请对上述测定方案作出评价．①称量样品的质量必须知道，③测出CO2的质量④测出水蒸汽的质量⑤称量CuO的质量三个数据知道其中的任意两个即可，另一部分的数据可由样品的质量和已知两部分的质量求得．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．已知：
    ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为566.0 kJ•mol-1
    B．反应②△H＜0，所以该反应能自发进行
    C．使用催化剂能提高其转化率
    D．根据①和②推知总反应为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为溶液橙色加深或溶液颜色加深；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为溶液由橙色变为黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀硝酸反应：OH-+H+═H2O
    B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH${\;}^{{-}^{\;}}$+H+═H2O
    C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．醋酸溶液与碳酸钙反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知反应：A（g）+4B（s）=2C（g）+D（g）△H＜0．则该反应（　　）
    A．能自发进行B．不能自发进行
    C．可能自发进行D．在加热条件下才能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸的电离：H2CO3═2H++HCO3-
    B．将金属钠加入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C．硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
    D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用20gNaOH配制成500mL溶液．
    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度是1mol?L-1；
    （2）从中取出1mL，其物质的量浓度是1mol?L-1，含NaOH的质量是0.04g；
    （3）若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.01mol?L-1，含NaOH的质量是0.04g．

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