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    【题目】分枝酸的结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分枝酸的分子式为C10H8O6

    B. 分枝酸分子中含有2种含氧官能团

    C. 可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH

    【答案】C

    【解析】

    分子中含-COOH、碳碳双键、-OH及醚键，结合羧酸、烯烃及醇的性质来解析。

    A、根据结构，分子式为C10H10O6，故A错误；

    B、分枝酸分子中含有羧基、羟基以及醚键3种含氧官能团，故B错误；

    C、分枝酸含-COOH与乙醇发生酯化反应，含-OH与乙酸发生酯化反应，含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故C正确；

    D、能与氢氧化钠反应的只有羧基，则1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和所得结论错误的是 （ ）

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    向蔗糖中加入浓硫酸

    蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体

    浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    B

    向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸

    先出现白色沉淀，然后部分沉淀溶解

    部分Na2SO3被氧化

    C

    某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    产生蓝色沉淀

    原溶液中有Fe2+，可能有Fe3+

    D

    向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液

    先出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的叙述正确的是 ( )

    A. C4H10有3种同分异构体

    B. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，两者互为同分异构体

    C. 戊烷（C5H12)有4种同分异构体

    D. 主链含5个碳原子，有3个甲基支链的烷烃有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是( )

    A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应

    B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移

    C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－＝NO+ 2NO3－

    D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2。下列说法正确的是( )

    A.放电时，电解质溶液中K+向负极移动

    B.放电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大

    C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=

    D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H+＋5H2C2O4＋2MnO4-＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

    B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

    C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3－＋8H+＋6I－＝3I2＋2NO↑＋4H2O

    D.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名错误的是(　　)

    A. 1，2，4-三甲苯

    B. 3-甲基-1-戊烯

    C. 2-甲基-1-丙醇

    D. 1，3-二溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

    回答下列问题：

    (1)已知△H1=﹣99kJ·mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ·mol﹣1，则△H3=______kJ·mol﹣1。

    (2)反应①的化学平衡常数K的表达式为______；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)。

    (3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)图2中的压强由大到小为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5 kJ·mol-1

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1

    ③2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1

    若某反应Ⅰ的平衡常数表达式为K= 请写出此反应的热化学方程式:________,该反应自发进行的条件是_________。

    (2)一定温度下,向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生反应Ⅰ。

    ①下列说法正确的是____。

    A 当容器内气体压强不再发生变化时,说明反应已达到平衡状态

    B 当v(CO2)=v(CO)时,说明反应已达到平衡状态

    C 达到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,则NO转化率将减小

    D 达到平衡后,若再升高温度,由于逆反应速率增大,正反应速率减小,因此平衡向逆反应方向移动

    ②若反应在t1时刻达到平衡状态,在其他条件不变的情况下,t2时刻通过缩小容器体积使压强增大到原来的2倍,t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2～t4时段c(NO)的变化曲线: ____

    (3)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池而除去(以KOH溶液为电解质溶液)。写出该电池的负极反应式:_____________。

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