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    25℃时水的KW=1.0×10-14 mol2?L-2，而100℃时水的KW=5.5×10-13 mol2?L-2．若在100℃时某溶液的[H+]=1.0×10-7 mol?L-1，则该溶液呈（　　）
    A、酸性B、中性C、碱性D、可能是酸性，也可能是碱性
    分析：在任何溶液中，水的离子积表达式：Kw=c（H+）?c（OH-）成立，并且根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性．
    解答：解：在100℃时某溶液的[H+]=1.0×10-7 mol?L-1，则[OH-]=
    5.5×10-13
    1.0×10-7
    =5.5×10-6mol/L＞1.0×10-7 mol?L-1，即c（H+）＜c（OH-），所以溶液显示碱性．
    故选C．
    点评：本题涉及水的离子积常数以及溶液酸碱性的判断知识，属于教材知识的考查，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13，则该温度
    ＞
    ＞
    25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：
    因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13大于10-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃
    因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13大于10-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃
    ．
    将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
    （1）若所得混合液为中性，则a：b=
    10：1
    10：1
    ；
    （2）若所得混合液的pH=2，则a：b=
    9：2
    9：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知95℃时水的离子积Kw=1×10-12，25℃时Kw=1×10-14，回答下列问题：
    （1）95℃时水的电离常数
     
    （填“＞”“=”或“＜”） 25℃时水的电离常数．
    （2）95℃纯水中c（H+）
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH定义为pH=-lgc（H+），pOH定义为pOH=-lgc（OH-），Kw表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c（H+）可表示为（　　）
    A、Kw/pOH mol?L-1B、10pOH-14 mol?L-1C、1014-pOH mol?L-1D、10-pOH mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（t℃）时水的KW=1.0×10-13mol2?L-2，则t______25℃（填“>”、“<”或“=”），其理由是_______
    _________________________________________。
    （2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。
    ①若所得混合液为中性，则a∶b=____________。
    ②若所得混合液的pH=2，则a∶b=____________。

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