练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．（1）如图是配制50mL NaOH标准溶液的过程示意图．请你观察图示判断其中不正确的操作有①②③⑤（填序号），其中确定50mL溶液体积的容器是50mL容量瓶 ，如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将偏小（填“偏大”或“偏小”）．

    （2）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A
    ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
    ②浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
    A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
    （3）在使用容量瓶之前必须进行的操作是检查是否漏水；在容量瓶上都标有刻度线以及容积和温度三个特征标志．
    （4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；加蒸馏水到刻度约1cm～2cm处应改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应应平视刻度线，继续用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作结合图示分析解答；依据配制溶液体积选择容量瓶规格；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （3）依据容量瓶的构造和使用方法解答；
    （4）依据定容的正确操作解答，凡是错误操作导致实验失败且不能补救的，必须重新配制．

    解答 解：（1）氢氧化钠为腐蚀品，用放在小烧杯中称量，故①错误；
    量筒为精密仪器，不能在量筒中溶解固体，故②错误；
    移液时应用玻璃棒引流，故③错误；
    定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，故⑤错误；
    配制50mL NaOH标准溶液，应选择50mL容量瓶；
    定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c=$\frac{n}{V}$，可知溶液的浓度偏小；
    故答案为：①②③⑤；50mL容量瓶；偏小；
    （2）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故①选；
    ②浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故②不选；
    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故③选；
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故④不选；
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故⑤选；
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑥选；
    故答案为：A；
    （3）容量瓶上都标有容积、温度、刻度线；容量瓶带有瓶塞，使用时要上下颠倒，左右摇匀，所以使用前应该检查是否漏水；
    故答案为：检查是否漏水；容积；温度；
    （4）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，且无法补救，必须重新配制；
    加蒸馏水到刻度约1cm～2cm处应，然后改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；
    俯视观察到液面刚好到达刻度线，此时液体体积未达到标准，应平视刻度线，继续用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；
    移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，溶质物质的量不准确，实验失败，必须重新配制；
    故答案为：重新配制；改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；应平视刻度线，继续用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；重新配制．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考、注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．22.4 L氧气中，一定含有2 mol氧原子
    B．80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
    C．18 g水在标准状况下的体积约为22.4 L
    D．标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子个数比为1：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（如图，其它参与反应的物质未列出）：
    其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、
    丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：
    （1）写出化合物甲的电子式：．
    （2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
    （3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：H2O2分子间存在氢键．
    （4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，析出该复盐晶体的原理是硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法正确的是（　　）
    A．左管中O2得到电子，右管中H+得到电子
    B．一段时间后，左管液面低于右管液面
    C．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+
    D．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．依据常见化学反应方程式A+B→X+Y+H2O，请回答：
    （1）若A为黄绿色气体，B组成的阴、阳离子电子数均为10，且焰色反应为黄色．则A的原子结构示意图为，B中所含的化学键有离子键、共价键．又知X溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）若A为酒精，B为黑色固体，X为红色金属单质，则Y的结构简式为CH3CHO；从结构上看，CH3OCH3与A的关系是同分异构体．
    （3）已知A为Fe（NO3）2，B是HNO3，Y是NO．
    ①写出该反应的化学方程式3Fe（NO3）2+4HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
    ②若用1mol A与足量B发生反应，则被还原的B质量是21g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作中不正确的是（　　）
    A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．把15g铁和氧化铁的混合物加入到150ml稀硫酸中，产生标况下氢气1.68L．待铁和氧化铁全部反应完毕后，向溶液中加入少量的硫氰化钾溶液，无明显现象．为中和过量硫酸，并使硫酸亚铁全部转化为氢氧化亚铁沉淀，用去3mol/L氢氧化钠溶液200ml．则该稀硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A．115mol/LB．1mol/LC．3mol/LD．2mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解．
    （1）写出HNO2的电离方程式HNO2?H++NO2-．
    （2）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1﹕1恰好完全反应，I-被氧化为I2，写出该反应的离子方程式4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O．
    （3）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是a（填序号）．a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫
    写出该反应的化学方程式2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+2HNO2．
    （4）建筑工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式8H++3NO2-+Cr2O72-=2Cr3++3NO3-+4H2O．
    （5）若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在阴极（填电极名称）生成．
    （6）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-6 mol•L-1，取工业废水5mL于试管中，滴加1滴0.1mol•L-1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明）．（已知Ksp（AgNO2）=2×10-8mol2•L-2）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（　　）
    A．4B．26C．30D．56

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案