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    已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……
    今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C。回答下列问题：
    （1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________。
    （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是__________，最难结合质子的是___________。
    （3）下列离子方程式中正确的是________。
    A．H3C+3A-=3HA+C3-
    B．HB-+A-=HA+B2-
    C．H3C+B2-=HB-+H2C-
    （4）完成下列反应的离子方程式：
    H3C+OH-（过量）→_________；
    HA（过量）+C3-→__________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省嘉兴、杭州、宁波五校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka=3.0× 10-8,

    HF的Ka=3.5×10-4 。

    （1）NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为 。

    （2）在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为 。

    （3）常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。

    ①曲线Ⅰ为 稀释时pH的变化曲线。

    ②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗 体积较小。

    （4）25 ℃时,将0.40 mol·L-1 HCN溶液与0.20 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL混合后,测得溶液的pH=a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为 ；

    c(HCN)-c(CN-)= mol·L-1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    有人分析一些有机化合物的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（ ）

    A．脂肪 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江临海台州中学高三上学期第三次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

    A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣

    B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

    C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

    D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

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    科目：高中化学 来源：2016届河北正定中学高三上学期第五次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则下列推断不正确的是

    A．若X、Y位于第ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1:1或2:1的化合物

    B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物

    C．若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于元素周期表的第ⅥA族

    D．若X，Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）      △H1＝-99kJ·mol-1

    ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）    △H2

    ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）      △H3＝+41kJ·mol-1

    已知反应①中的相关的化学键键能数据如下，则 C-H 键能和△H2分别是

    A．403 kJ·mol-1，-66 kJ·mol-1 B．423 kJ·mol-1，+28 kJ·mol-1

    C．413 kJ·mol-1，-58 kJ·mol-1D．314 kJ·mol-1，-18 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省合肥市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是 （ ）

    A．亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3.H2O

    B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

    C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O

    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建三明一中高一上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关试剂的保存方法，不正确的是

    A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

    B．少量金属钠可保存在煤油里

    C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中

    D．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    向2L密闭容器中加入0.15 mol·L－1A、0.05 mol·L－1C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c（B）未画出，t1时增大到0.05 mol·L－1]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    （1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量为____________mol。

    （2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）>v（逆），若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：_______________________。

    （3）t3时改变的某一反应条件可能是________（选填序号）。

    A．t3时刻，增大了X的浓度 B．t3时刻，升高了体系温度

    C．t3时刻，缩小了容器体积 D．t3时刻，使用了催化剂

    （4）在恒温恒压下通入惰性气体，v（正）_________v（逆）（填“>”、“＝”或“<”）。

    （5）如图两个容器A、B中，A容器的容积保持不变，B容器保持和外界大气压一致。开始时，在保持两个容器体积相等的情况下，分别同时充入2moLH2S和1moLSO2。反应开始后两容器内反应平均反应速率A B （填“大于”、“小于”或“等于”）。

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