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    17．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种NaOH溶液中和同浓度、同体积的盐酸，消耗NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（　　）
    A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1

    分析 根据pH表示出溶液中的OH-浓度，再根据n=cV表示出OH-的物质的量，同浓度、同体积的盐酸中H+的物质的量相等，发生反应：H++OH-=H2O，则pH不同的NaOH溶液中OH-的物质的量相等．

    解答 解：pH=9的NaOH溶液中OH-浓度为$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10-5mol/L，pH=10的NaOH溶液中OH-浓度为$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10-4mol/L，同浓度、同体积的盐酸中H+的物质的量相等，发生反应：H++OH-=H2O，则pH不同的NaOH溶液中OH-的物质的量相等，故V1×10-5mol/L=V2×10-4mol/L，整理可得：V1=10V2，故选A．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，关键是根据发生的反应判断氢氧根离子物质的量关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
    D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列溶液中能发生水解的离子是（　　）
    A．FeCl3溶液中的Cl-B．Na2CO3溶液中的CO32-
    C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol；
    （2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，则2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）的△H是-824.4kJ•mol-1；
    （3）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子结构（如图1所示）．已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，写出N4气体转变为N2的热化学方程式：N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol；
    （4）图2是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3　②Al2O3　③Al（OH）3　④Al　⑤Na2CO3．
    A．③④B．①②③④C．①③④D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．对于CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五种烃，回答下列有关问题：
    （1）等质量的上述五种烃，在相同状况下体积最大的是CH4．
    （2）等质量的上述五种烃，完全燃烧生成CO2最多的是C2H2．
    （3）在120℃、1.01×105Pa条件下，与足量的O2混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是CH4、C3H4、C2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是化学工作者设计的卤素间置换反应的实验装置示意图．该装置将卤素间的置换反应设计在“两管”中，符合“绿色化学”的实验要求，是十分优秀的微型实验装置．已知高锰酸钾固体能氧化浓盐酸中的HCl生成氯气：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    实验操作如下：向U型管中加入约2g高锰酸钾固体，按如上图所示安装好．关闭止水夹②．试回答下列问题：
    （1）打开分液漏斗活塞，滴加浓盐酸，U型管中出现的现象是U型管中充满黄绿色气体（不考虑滤纸现象）．
    （2）4处产生的现象是滤纸变蓝．
    （3）打开止水夹①、②，使氯气上升到2位置，保持一会儿即关闭止水夹②，不使氯气上升，2处产生的现象是棉花团变黄．取下上节玻璃管斜放，将止水夹①及胶管取下，置于玻璃管2处下端口，将其封住．向2处微微加热，1处产生的现象是棉花团变蓝．
    （4）此实验中产生的实验现象说明的问题是卤素单质氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2．
    （5）NaOH溶液棉团的作用是吸收多余的氯气．
    （6）在高锰酸钾固体与盐酸的反应中，HCl的作用是还原剂、酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图1所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见表：
    物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
    沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
    请回答下列问题：
    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{68℃～80℃}^{cuo}$2CH3COOH．
    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，
    在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中，目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在在试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分．
    （3）烧杯B的作用是：①使试管A内的反应液均匀受热发生反应，②使生成的乙酸蒸气进入试管；烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（写出一种即可，在题给物质中找）．
    （4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列提供的试剂和试纸中可以选用ad．（填序号）．实验仪器任选．所提供的试剂和试纸有：
    a．pH试纸  b．红色的石蕊试纸  c．白色的醋酸铅试纸 d．碳酸氢钠粉末．
    （5）实验室可以用下列装置如图2来探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．
    ①饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去乙酸．
    ②苯酚钠溶液中应观察到溶液变浑浊，有关的化学方程式C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用10mol/L的浓H2SO4配制250ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：

    （1）所需浓H2SO4的体积为12.5mL；如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒．
    （2）如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（双选，填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯（或玻璃棒）（填一种）．
    （3）如图2是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：
    ①容量瓶的规格选错，
    ②未用玻璃棒引流．
    （4）配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是BD（双选）
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
    B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    C．定容时俯视容量瓶刻度线
    D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线
    （5）在250mL 0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL该溶液，它的H+物质的量浓度为1mol/L．

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