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    【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是

    A. BHT在水中的溶解度小于苯酚

    B. BHT、、苯酚互为同系物

    C. 若方法一属于加成反应，则物质A可能为（CH3)2C=CH2

    D. 相同条件下， 与金属钠反应比（CH3)3COH与金属钠反应的速率小

    【答案】D

    【解析】

    A．甲基等烃基是憎水基，BHT中含有的憎水基比苯酚多，所以在水中的溶解度小于苯酚，故A正确；B．BHT、与苯酚的结构相似，官能团相同，均为苯酚的同系物，故B正确；C. 方法一属于加成反应，则物质A可能为(CH3)2C=CH2，故C正确；D. 能够微弱的电离出氢离子，而(CH3)3COH不能，因此，相同条件下， 与金属钠反应比(CH3)3COH与金属反应的速率大，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    (1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1mol NO分子中的化学键需要吸收的能量为_______kJ。

    (2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_________________。

    (3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。

    ②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

    ③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）

    A.Cl2和NaClB.H2O2和Na2O2

    C.CO2和ArD.NaCl和Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

    B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

    C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

    D. 乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是 (　　)。

    A. a为CH4，b为CO2

    B. 向负极移动

    C. 此电池在常温时也能工作

    D. 正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是

    A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

    C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 甲苯可以与液溴混合后加入铁粉生成

    B. 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

    C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

    D. 制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pKa=－lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 随着pH的增大，pC增大的曲线是A2－的物质的量浓度的负对数

    B. pH=3. 50 时， c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

    C. b点时c(H2A).c(A2-)/c2(HA-)=104.5

    D. pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)先减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    (1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。

    (2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。

    (3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____________________________________________________________。

    (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是

    ________________________________________________________________________。

    (5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________________，原因是________________________________________________________________________。

    图3

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