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    有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。

    （1）检验矿物样品中是否有Fe3+

    实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

    实验步骤：①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。

    ②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入          ，用玻璃棒充分搅拌。

     ③过滤。

    ④检验：取少许滤液于试管中，滴加          。实验现象：           。

    实验结论：矿物样品中含有Fe3+。

    （2）制备氢氧化亚铁

    ① 为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）        ，反应的离子方程式是                            。

    ② 同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液，制出的氢氧化亚铁。）其操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。要这样操作的理由是_____                             。

    写出氢氧化亚铁和氧气反应的化学方程式：               。

    （1）稀盐酸(稀硫酸)

    滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液， 溶液变红色

    （2） 铁    2Fe3++ Fe==3Fe2+                   

           Fe(OH)2可被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3

    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
    （1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是
    铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用
    铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用
    ．
    （2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了
    胶体
    胶体
    ．
    （3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．
    （二）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe3+．实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
    （4）简述实验操作步骤、现象和结论
    将样品在研钵中研细，倒入烧杯，加入稀硫酸，搅拌，过滤，取少许溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明矿物样品中有Fe3+，不变红，则无
    将样品在研钵中研细，倒入烧杯，加入稀硫酸，搅拌，过滤，取少许溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明矿物样品中有Fe3+，不变红，则无
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
    （1）检验矿物样品中是否有Fe3+
    实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
    实验步骤：
    ①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
    ②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，用玻璃棒充分搅拌．
    ③
    过滤
    过滤
    （填操作名称）．
    ④检验：取少许溶液，
    滴加KSCN溶液
    滴加KSCN溶液
    ．
    实验现象：
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    ．
    实验结论：矿物样品中含有Fe3+．
    （2）制备氢氧化亚铁
    ①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）
    Fe
    Fe
    ，反应的离子方程式是
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    ②对于①中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点．
    甲组：认为需要过滤．                    乙组：认为不需要过滤．
    你支持的是组
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”），理由是
    过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+
    过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+

    ③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈
    白
    白
    色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在右图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
    （1）检验矿物样品中是否有Fe3+
    【实验用品】锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
    【实验步骤】①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
    ②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入
     
    ，用玻璃棒充分搅拌．
    ③过滤．
    ④检验：取少许滤液于试管中，滴加
     
    ．实验现象：
     
    ．
    【实验结论】矿物样品中含有Fe3+．
    （2）制备氢氧化亚铁
    ①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）
     
    ，反应的离子方程式是
     
    ．
    ②同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液，制出的氢氧化亚铁．）其操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．要这样操作的理由是
     
    ．
    写出氢氧化亚铁和氧气反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：

    （1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是                  。

    （2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了              。

    （3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为                           。

    （二）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe3+。

    实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

    （4）简述实验操作步骤、现象和结论。

                                                                   

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省实验中学高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
    （1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是                  。
    （2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了              。
    （3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为                           。
    （二）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe3+。
    实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
    （4）简述实验操作步骤、现象和结论。
                                                                   

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