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    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol N2的质量是14g
    B、H2SO4的摩尔质量是98g
    C、H2O的摩尔质量是18g/mol
    D、1mol HCl的质量是36.5g/mol
    考点：摩尔质量
    专题：化学用语专题
    分析：A．根据m=nM计算出N2的质量；
    B．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
    C．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
    D．根据m=nM计算出HCl的质量．
    解答： 解：A．1mol N2的质量是1mol×28g/mol=28g，故A错误；
    B．H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol，故B错误；
    C．H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，故C正确；
    D.1mol HCl的质量是1mol×36.5g/mol=36.5g，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查摩尔质量以及物质的量的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深
    B、H2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加
    C、将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方
    D、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列颜色的变化中，不是因为发生化学反应而产生的是（　　）
    A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    B、甲烷与氯气混合光照后黄绿色变浅
    C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    D、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作达不到预期目的是（　　）
    ①石油分馏时把温度计插入液面以下
    ②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体
    ③用乙醇与1mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯
    ④将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．
    A、①④B、③④
    C、②③④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    B、向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2具有漂白性
    C、蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生
    D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）．钛外观似钢，具有银灰光泽．钛的特性是强度大，密度小（4.51g/cm3），硬度大，熔点高（1675℃），自1791年英国牧师格列高尔发现钛至今，钛和钛的合金已被广泛用于制造飞机、火箭、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等，被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第
     
    周期，第
     
    族；其基态原子的价电子层排布为
     
    ．
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．
    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是
     
    ．
    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    2
    3
    ．则绿色晶体的化学式为
     
    ，该配合物中的配位体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车安全气囊是汽车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．
    取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成淡黄色化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
    请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为
     
    ，丙的电子式为
     
    ．
    （2）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
     
    ．
    A．KCl       B．KNO3      C．Na2S      D．CuO
    （5）某同学提出，丙在空气中也可能转化为另一种盐．将丙在空气中放置一段时间后，为探究其转化产物的成分，他提出如下方案：
    A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物充分加热，得b克固体
    D．取a克混合物与足量Ca（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
    其中方案C首先得到老师肯定，据该方案实验后，若b与a满足
     
    关系，则证明固体是两种盐的混合物．你认为，除方案C外，合理的方案还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：
    ①   ②   ③   ④X（C18H16O4）
    请回答下列问题：
    （1）①中最多有几个原子共平面：
     

    （2）写出生成②时的反应类型：
     

    （3）写出生成③时的反应方程式：
     

    （4）④中生成物X为酯类，写出X的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：
    （1）甲烷在空气中燃烧的化学方程式为：
     
    ；
    （2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，这个电极是燃料电池的
     
    （填“正”或“负”）极，发生
     
    反应，另一个电极上的电极反应式为：
     
    ；
    （3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
     
    （填“＞”“＜”或“=”）甲烷燃烧的能量利用率．
    （5）若将电解质溶液改用稀硫酸，则正极反应式为
     
    ；随着电池不断放电，电解质溶液的酸碱性
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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