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    下列实验中指定使用的仪器必须预先干燥的是 (　　)。

    ①中和热测定实验所用的小烧杯

    ②中和滴定实验所用的锥形瓶

    ③配制一定物质的量浓度溶液的实验所用的容量瓶

    ④喷泉实验用于收集NH3的烧瓶

    A．①② B．①④ C．②③ D．③④

     

    B

    【解析】①中和热测定实验所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差，④喷泉实验用于收集NH3的烧瓶必须干燥，若烧瓶内有水，则会溶解NH3导致压强差不够而造成喷泉实验失败。②和③中的锥形瓶和容量瓶中有水对实验没有影响。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习2-3-1氧化还原反应概念和规律练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述不正确的是 (　　)。

    A．氧化产物为Cl2

    B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

    C．若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移

    D．当该反应生成2.24 L Cl2(标准状况)时，反应中有0.1 mol电子转移

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-2-1物质的量 气体摩尔体积练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)①48 g RO42－中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R原子的摩尔质量为 。

    ②有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为 。

    (2)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

    ①原NaOH溶液的质量分数为 ；

    ②所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-1-2物质的分离和提纯练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质的操作中不正确的是 (　　)。

    A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

    B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

    C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干

    D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-1-1化学实验仪器及操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是 (　　)。

    ①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干

    ②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭

    ③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

    ④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火

    ⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血

    A．①② B．②④⑤ C．③⑤ D．①③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（二）（解析版） 题型：填空题

    党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

     

    请回答下列问题：

    （1）装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为____________（填化学式），阴极反应式为____________。

    （2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_________________________________________________

    装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）。

    A．HCl气体氛围中 B．空气氛围中 C．氩气氛围中 D．水中

    （3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。

    ①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

    温度/℃

    250

    350

    K

    2.041

    x

     

    符合表中的平衡常数x的数值是________（填字母序号）。

    A．0 B．0.012 C．32.081 D．100

    ②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

     

    c（CO）

    c（H2）

    c（CH3OH）

    0 min

    0.8 mol·L－1

    1.6 mol·L－1

    0

    2 min

    0.6 mol·L－1

    y

    0.2 mol·L－1

    4 min

    0.3 mol·L－1

    0.6 mol·L－1

    0.5 mol·L－1

    6 min

    0.3 mol·L－1

    0.6 mol·L－1

    0.5 mol·L－1

     

    反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为________。反应达到平衡时CO的转化率为________。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）。

    A．使用催化剂 B．降低温度

    C．增加H2的浓度

    （4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为____________ ________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（二）（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是 （　　）。

    A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

    B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于节能环保

    C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高

    D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（一）（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是 (　　)。

    A．反应A(g)??2B(g)　ΔH，若正反应的活化能为Ea kJ·mol－1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol－1，则ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1

    B．标准状况下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH＝7，则c(NH4+)＝c(Cl－)

    C．足量的锌铜合金与100 mL pH＝1稀硫酸反应，反应3 s时测得pH＝2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3 s内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s－1

    D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第7练电化学原理练习卷（解析版） 题型：选择题

    实验发现，298 K时，在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(　　)

     

    A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋

    B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

    C．该电池铂电极上有气泡出现

    D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

     

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