下表是元素周期表的一部分.针对表中的①-=10 ⑩种元素.填写下列空白: 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ =10 ⑩(1)在这些元素中.化学性质最不活泼的是:ArAr．(2)元素②和③非金属性较弱的是CC.画出元素③原子结构示意图．(3)④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是H20H20．(4)在最高价氧化物的水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥		⑦			⑧	⑨	=10 ⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

（填元素符号）．
（2）元素②和③非金属性较弱的是

（填元素符号），画出元素③原子结构示意图

．
（3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是

H₂0

（填化学式）．
（4）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

HClO₄

，碱性最强的化合物的电子式是

．
（5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：

．
（6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为

F^-＞Na⁺＞Al³⁺

（填离子符号）．
（7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．

分析：（1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定；
（2）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，根据原子核外电子的排布规律来画结构示意图；
（3）同主族从下到上气态氢化物的稳定性逐渐增强；
（4）同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族从下到上元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱碱性逐渐减弱，根据化合物中的化学键来书写电子式；
（5）氟化氢是共价键形成的共价化合物；
（6）核外电子数相同则核内质子数越多，半径越小；
（7）双氧水在加热或用二氧化锰作催化剂时可以分解；
（8）氢氧化铝具有两性，可以和强酸反应生成盐和水．

解答：解：根据元素周期表中元素的分布情况，知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar．
（1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定，故答案为：Ar；
（2）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，C和N比较，非金属性较弱的是C，N原子核外电子数=核内质子数，结构示意图为：

，故答案为：C；

；
（3）同主族从下到上气态氢化物的稳定性逐渐增强，O和S比较，气态氢化物的稳定性较强的是H₂0，故答案为：H₂0；
（4）同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族从下到上元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，所以酸性最强的是高氯酸HClO₄，碱性最强的是氢氧化钠，氢氧化钠试氢氧根离子和钠离子间通过里i帧间形成的离子化合物，电子式为：

，故答案为：HClO₄；

；
（5）氟化氢是氢原子和氟原子间通过共价键形成的共价化合物，形成过程可表示为：

，故答案为：

；
（6）F^-、Na⁺、Al³⁺具有相同的核外电子数，核内质子数越多，半径越小，所以半径大小顺序为：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：F^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（7）氢原子和氧原子按原子个数比1：1形成的化合物双氧水在加热或用二氧化锰作催化剂时可以分解，方程式为：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑，故答案为：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑；
（8）铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氯的最高价氧化物的水化物是高氯酸，属于强酸，氢氧化铝具有两性，可以和强酸反应生成盐和水，实质是：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

点评：本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）最活泼的非金属元素是

（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是

NaOH

，该物质存在的化学键类型是

离子键、共价键

（2）⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是

（3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是

F＜Cl＜S

（4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生

还原

（填“氧化”或“还原”）反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，表中的序号分别代表某一种化学元素．请按要求完成下列问题：

（1）写出元素⑦的元素名称

硫

．
（2）元素?在元素周期表中的位置是

四

周期，

ⅤⅢ

族．
（3）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列

Na＞Si＞N＞F

．
（4）在这些元素中，最活泼的金属元素是

（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

．
（5）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-

．
（6）写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式

NH₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）I的元素符号为

，K的元素名称为

镓

．
（2）写出基态时J元素原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，N元素原子的简化电子排布式

[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵

．
（3）下列对比正确的是

．
a．原子半径H＞G＞B＞A； b．第一电离能E＞D＞C＞B；
c．电负性A＞H＞G＞K； d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是

．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；
c．M的外围电子排布式为6s¹，属于ds区元素；
d．H所在族的外围电子排布式为ns²np²，属于p区元素；
（5）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为

三

周期

ⅤA

族．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图

．
（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是

．（填元素符号）
（3）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是

（b）

（填序号）．

（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是

（填写字母）．
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe．写出上述反应方程式：

XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe↑

．
（6）a与g形成的化合物是

共价

（填“离子”或“共价”）化合物．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题．

周期主族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化学性质最不活泼的元素是

（填元素名称）；
（2）Cl原子结构示意图为

；
（3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是

（填化学式）；
（4）O和N中，原子半径较大的是

；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指

（填“元素”或“单质”）；
（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物

（填强或弱）；
（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是

．
（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为

；
（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是

，该物质中H元素与S元素的质量比m（H）：m（S）=

．（相对原子质量：H-1 S-32）

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