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    下列离子方程式正确的是

    A. Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑

    B. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

    C. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

    D. 硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省株洲市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质性质的递变关系正确的有

    ①稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ②离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

    ③碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ④最高化合价：Cl＞Si＞Al＞F

    ⑤沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

    A. ①②④⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省抚顺市高三3月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法。次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如下：

    回答下列问题:

    ⑴次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应的产物，NaH2PO2属于_______(填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”）， NaH2PO2中磷元素的化合价为___________。

    (2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是________________

    (3)在反应器中发生多个反应，其中白磷(P4)与Ca(OH)2反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式为_________________________

    (4)流程中通入CO2的目的是______________，滤渣X的化学式为_____________

    (5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为_____________

    (6)含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为____________

    (7)某次生产投入的原料白磷为1240 kg，在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品NaH2PO2·H2O的质量应为__________kg(NaH2PO2·H2O的相对分子质量为106)

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省宁波市高三新高考选考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：

    下列说法正确的是

    A. 气体A可能是CO2或SO2

    B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+

    C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

    D. 分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省宁波市高三新高考选考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

    B. 醋酸溶液中只存在一个电离平衡体系

    C. 0.1mol · L-1的氨水能使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质水溶液

    D. 同浓度同体积的醋酸和盐酸分别与足量镁反应时，放出H2的速率相同

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省宁波市高三新高考选考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色

    B. 漂白粉暴露在空气中久置会变质

    C. 在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧

    D. 氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省宁波市高三新高考选考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列属于碱的是

    A. Na2SO4 B. NaOH C. H2SO4 D. CO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高二下学期第一次联考（3月）化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下表是关于有机物A、B、C的信息：

    A

    B

    C

    ①它的产量可衡量一个国家石油化工发展水平；

    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ③可用于果实催熟.

    ①C、H两种元素组成

    ②分子球棍模型为

    ①分子键线式为

    ②相对分子质量为68

    根据表中信息回答下列问题：

    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为_______________；

    （2）A在一定条件下，与水反应制乙醇的化学方程式：____________________；反应类型是______。

    （3）B具有的性质是_____________________(填序号)。

    ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下均不与氢气反应

    ⑥一定条件下，能与CH2=CH2反应制苯乙烷 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色

    （4）写出B的最简单同系物制TNT的化学方程式 _____________________；反应类型是________。

    （5）C是天然橡胶的单体，写出天然高分子橡胶的结构简式________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省济宁市高三第一次模拟（3月）理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上常用亚硝酸钠(NaNO2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质(A中加热装置已略去)。

    已知：①2NO＋Na2O2＝2NaNO2；

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2＋

    请回答下列问题：

    (1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________。

    (2)用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→_____________→h(按气流方向，用小写字母表示)，此时活塞K1、K2如何操作_______________________。

    (3)E装置发生反应的离子方程式是________________________。

    (4)通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。

    步骤②操作的目的是__________________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为________________；

    通过实验可以得出：___________(填“NO2、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。

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