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    下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

    A．苯 B．乙烷 C．乙烯 D．乙酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液

    c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是 。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。

    a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省梅州市高三高三总复习质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

    （一）制取氧化铜

    ①往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。

    ②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。

    （1）在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因_________________________________________________

    （2）写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作_____________________________________

    （二）为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：

    实验序号

    KClO3质量

    其他物质质量

    待测数据

    ③

    1.2g 

    无其他物质

    a

    ④

    1.2g 

    CuO 0.5g

    b

    ⑤

    1.2g 

    MnO2 0.5g

    c

    （3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。

    （4）上述实验中的“待测数据”是指________________________________________

    （5）图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管

    （6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO2作催化剂时产生氧气的体积﹝V(O2)﹞随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)甲醇合成反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    （1）合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式 。

    （2）实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：molL—l)

    温度＼时间

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    300 ℃

    0.40

    0.60

    0.75

    0.84

    0.90

    0.90

    500 ℃

    0.60

    0.75

    0.78

    0.80

    0.80

    0.80

    ①300 ℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为 ；

    ②500 ℃时平衡常数K的数值为 ；

    ③300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 (选填编号)。

    a.c(H2)减小

    b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c.CH3OH的物质的量增加

    d.重新平衡时减小

    （3）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    ①甲中负极的电极反应式为 ；

    ②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 ；

    ③反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL5.0 molL—lNaOH 溶液。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．200 mL1 mol Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42—离子数的总和为NA

    B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA

    C．0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA

    D．0.1 mol O2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学—选修5:有机化学基础】(15分)有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：请根据以下信息完成下列问题：

    ①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；

    ②

    ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    （1）B的分子式为： 。

    （2）C→D、G→H的反应类型为 、 。

    （3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。

    （4）D生成E的化学方程式为 。

    E与H反应生成I的方程式为 。

    （5）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。共有 种(不考虑立体异构)。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液：c(H＋)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)

    B．0.1 mol/L Na2S溶液：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

    C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1

    D．常温下，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (CH3COO－)＋ c(H＋)＞c(Na＋)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于结构满足的有机物，下列描述中正确的是

    A、分子中有2种含氧官能团

    B、能发生取代、加成、消去、氧化反应

    C、1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH

    D、苯环上的一溴代物最多有3种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省台州市高三3月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。已知：①Cu2+ + HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②还原性：HCHO > M(—种金属）> Cu。

    下列说法正确的是

    A．反应之前，应将含OH－的HCHO溶液加人到装置的左侧

    B．右侧发生的电极反应式：HCHO-2e－+ H2O = HCOO－ + 3H+

    C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH－将向左侧迁移

    D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现

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