【题目】下列分子中,不可能所有原子都共面的是( )
A.乙烯B.苯C.丙烯(CH2=CHCH3)D.溴苯
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【题目】某无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl﹣B.Ba2+、Na+、OH﹣、SO42-
C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D.K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
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【题目】下列实验操作中正确的是 ( )
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗而后静置分液
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
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【题目】把2mol X气体和1mol Y气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),2min内生成0.4mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1,试计算:
(1)前2min内,用X表示的平均反应速率______;
(2)化学方程式中Z的化学计量数n______;
(3)2min内Y的转化率______。
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【题目】金属钛被称为“21世纪金属”
(1)工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:
其中,步骤Ⅱ发生反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20
①步骤I反生的化学方程式是______________________________若将所得FeSO4晶体溶于水,加热蒸干后所得的固体是_________________
②若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,则该反应的离子方程式为_________________________________________________
(2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:
方法一:将TiO2作阴极,石墨作阳极,熔融CaO为电解液,用炭块作电解槽池,电解TiO2制得钛,其阴极发生的反应:______________________________________。
方法二:通过以下反应制备金属钛
①TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+151 KJ/mol
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
在实际生产中,需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4,其原因是_________________________,______________________________________________。(两方面)
(3)若已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 KJ/mol,则由固体TiO2、固体C与Cl2反应制取气态TiCl4的热化学方程式为______________________________________________。
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【题目】当前,汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明,含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下
下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是
A. 部分光能转变为化学能
B. 消除总变化为NO2+O2+H2O→HNO3
C. 消除反应能全天候发生
D. 使用纳米TiO2的消除效率更高
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【题目】下列关于强弱电解质及非电解质的判断完全正确的是
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | NaCl | CaCl2 | HNO3 | H2SO4 |
弱电解质 | CH3COOH | BaSO4 | AlCl3 | HF |
非电解质 | Cl2 | CO2 | SO2 | C2H5OH |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.在有机化合物中,每个碳原子周围都有4对共用电子对
B.在有机化合物中,碳原子能形成单键、双键、叁键,还可形成其它形式的共价键
C.在有机化合物中,碳、氢原子之间只能形成单键
D.在有机化合物中,碳、氮原子之间只能形成单键
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【题目】下列关于物质的量的叙述不正确的是( )
A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B.物质的量是表示物质所含微观粒子多少的一个物理量
C.物质的量常用符号n表示,其单位是摩尔(mol)
D.物质的量可用来表示物质的质量和数量
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