练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯
    B．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
    C．实验室用CaC2和饱和食盐水制备乙炔
    D．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯

    分析 A．苯和液溴在铁作催化剂条件下制备溴苯；
    B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃，且同时生成HCl；
    C．碳化钙和食盐水反应生成乙炔；
    D．苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂条件下加热制备硝基苯．

    解答 解：A．苯和液溴在铁作催化剂条件下制备溴苯，和浓溴水不反应，故A错误；
    B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃，且同时生成HCl，生成物为混合物，故B错误；
    C．碳化钙和食盐水反应生成乙炔，食盐水代替水能减缓反应速率，故C正确；
    D．苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂条件下加热制备硝基苯，没有浓硫酸作催化剂不能实现实验目的，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理、实验条件等是解本题关键，会从实验条件、实验原理等方面进行评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOHB．相对原子质量：Ar＞K
    C．酸性HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4（密度大于水）．下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）
    A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
    B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
    C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
    （1）降低温度：减小
    （2）加入催化剂：增大
    （3）增大容器的体积：减小
    （4）加入氩气不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
    a．离子键   b．共价键   c．配位键
    d．金属键   e．氢键   f．分子间的作用力
    （3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原
    子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
    B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
    C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量
    D．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量大于2mol NO（g）具有的总能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出二种信号的是（　　）
    A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在雾霾天气的大气中能检测到多种有毒含氮化合物，如过氧乙酰基硝酸酯（PAN）．大气中的烃类和NO2经过一系列光解反应生成过氧乙酰基，再与NO2化合形成PAN．该反应过程如下：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．夏季气温高，PAN含量高
    B．气压低，化学平衡常数增大，PAN含量高
    C．减少氮氧化物的排放可以减少PAN的含量
    D．大气中灰尘可起催化作用，能提高过氧乙酰基的转化率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案