X.Y.Z.W.R.Q均为周期表中前四周期的元素.其原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素.Y原子最外层电子排布为nsnnp2n.Z.W.R处于同一周期.R和Y处于同一主族.Z.W原子的质子数之和与Y.R原子的核外电子数之和相等.Q常见的硫酸盐晶体呈蓝色．(1)Q位于元素周期表中第周期第族.W的电子排布式为 (2)Y.R气态氢化物稳定性较强的是 .Y� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W、R、Q均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子排布为nsⁿnp²ⁿ，Z、W、R处于同一周期，R和Y处于同一主族，Z、W原子的质子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，Q常见的硫酸盐晶体呈蓝色．
（1）Q位于元素周期表中第

周期第

族，W的电子排布式为

（2）Y、R气态氢化物稳定性较强的是

（用化学式表示），Y的另一种氢化物的水溶液与R气态氢化物反应生成单质R，该化学方程式为

（标出电子转移的方向和数目）
（3）W、Z以及与它们均相邻的一种元素，三者的第一电离能的大小关系为

（用元素符号表示），Z的最高价氧化物对应的水化物和W单质反应的离子方程式为

．
（4）已知下列反应：4Q（s）+O₂（g）═2Q₂O（s）△H=-337.2kJ/mol2Q（s）+O₂（g）═2QO（s）△H=-314.6．kJ/mol写出由Q₂O（s）和O₂（g）生成QO（s）的热化学方程式

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、R、Q 六种元素为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，故X为H元素；Y原子外围电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，故Z原子外围电子排布式为2s²2p⁴，故Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R和Y处于同一主族，Z、W原子的质子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则R为S元素，Z为Na元素，W为Al元素；Q常见的硫酸盐晶体呈蓝色，则Q为Cu元素，以此解答该题．

解答： 解：X、Y、Z、W、R、Q 六种元素为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，故X为H元素；Y原子外围电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，故Z原子外围电子排布式为2s²2p⁴，故Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R和Y处于同一主族，Z、W原子的质子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则R为S元素，Z为Na元素，W为Al元素；Q常见的硫酸盐晶体呈蓝色，则Q为Cu元素．
（1）Cu元素位于第四周期第ⅠB族，Al的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹；故答案为：四；IB；1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（2）O的非金属性大于S的，故氢化物的稳定性较强的是H₂O，H₂O₂与H₂S发生氧化还原反应中转移2e^-，反应及转移电子为

，
故答案为：H₂O；

；
（3）同周期从左到右第一电离能依次增大，但镁，铝特殊，理由是镁的价电子排布是3s²，3p轨道全空较稳定，而铝是3s²3p¹则不是全满，三者的第一电离能的大小关系为Mg＞Al＞Na；Z的最高价氧化物对应的水化物和W单质反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：Mg＞Al＞Na；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）根据盖斯定律，第一个热化学方程式加上第二个热化学方程式的2倍，得2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292.0kJ?mol^-1，
故答案为：2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292.0kJ?mol^-1．

点评：本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律、常用化学用语等，难度不大，注意基础知识的掌握．

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如果1g SO₂中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数是（　　）

A、32 n mol^-1

B、64 nmol^-1

C、

mol^-1

D、

mol^-1

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相同温度，体积均为0.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：A（g）+3B（g）═2C（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示下列叙述不正确的是（　　）

容器编号	各物质物质量/			达到平衡时体系能量变化
容器编号	A	B	C	达到平衡时体系能量变化
①	1	3	0	放热46.3kJ
②	0.3	0.9	1.4

A、达平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为1.0mol?L^-1

B、容器①达平衡A转化率是50%

C、容器②中达平衡时吸收的热量为18.52kJ

D、若起始容器中A、B、C各为0.5mol，则达平衡前υ（正）＜υ（逆）

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下列说法正确的是（　　）

A、AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数

B、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

C、温度一定时，当AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl^-）增大，K_sp值变大

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实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO₂．某同学设计如图实验以确定上述气体中含有C₂H₄和SO₂．

（1）写出装置Ⅰ中实验室制取乙烯的化学方程式

．试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：

．
（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入空格内）．Ⅱ

、Ⅲ

、Ⅳ

、Ⅴ

A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H₂SO₄ D．酸性KMnO₄溶液
（3）能说明SO₂气体存在的现象是

；
（4）使用装置Ⅲ的目的是

；
（5）使用装置Ⅳ的目的是

；
（6）确定含有乙烯的现象是

．

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实验室常用的几种气体发生装置如图所示：

（1）实验室里用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，

（填“能”或“不能”）能否选用上述装置来完成实验；如果不能，应该选用哪种装置并在此装置上作什么改进即可完成该实验？

．
（2）实验室制取HCl气体可选用A，用氯化钠和浓硫酸共热而得；若仅有浓硫酸与浓盐酸，选用装置

也可以制取HCl气体，下列叙述不属于制取HCl气体理由的是

A、浓硫酸具有脱水性； B、浓硫酸具有吸水性
C、盐酸具有挥发性； D、气态物质的溶解性随温度的升高而降低
（3）现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO₃、Na₂O₂、NaOH、H₂O、Na₂CO₃、MnO₂．若选装置B，则需选用的试剂为

；若选装置C，则需选用的试剂为

．
（4）若把装置图1中的A与图2相连，在实验室可用来制取下列气体中的

（填序号）
①NO₂ ②Cl₂③HCl ④NH₃
写出实验室制取该气体的化学方程式：

图2小烧杯所盛液体的作用为

．

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在常压和500℃时把O₂和SO₂按1：2体积比混合，如果混合前O₂为10mol，平衡混合气体中SO₃占总体积的91%．求：
（1）平衡时有多少摩尔O₂转化？
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有FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄的混合溶液600mL，其中c（SO₄^2-）=0.1mol?L^-1，在混合液中投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中还有0.01molFe²⁺．据此可知投入的锌粉质量是（　　）

A、13g	B、9.75g
C、6.5g	D、3.25g

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某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H⁺和OH^-）：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g．下列说法正确的是（　　）

A、该溶液中一定含有Na⁺，且c（Na⁺）≥0.1 mol?L^-1

B、该溶液中可能含有Na⁺

C、该溶液中一定不含NO₃^-

D、该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

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