Question

19．下列性质的比较中，正确的是（　　）

• A． 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂
• B． 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
• C． 热稳定性：CH₄＞PH₃＞H₂O＞HF
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

Answer 1

分析 A、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
B、氢化物的相对分子量越大，沸点越高，含有氢键的物质，沸点异常高；
C、非金属性越强，氢化物越稳定；
D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答 解：A、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Ca（OH）₂溶解度不大，所以溶液碱性比氢氧化钠弱，所以KOH＞NaOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故A错误；
B、氢化物的相对分子量越大，沸点越高，含有氢键的物质，沸点异常高，所以沸点HCl＜HBr＜HI＜HF，故B错误；
C、非金属性：P＜C＜O＜F，所以氢化物越稳定：PH₃＜CH₄＜H₂O＜HF，故C错误；
D、非金属性：Cl＞S＞P＞Si，所以酸性越强弱为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律的利用等，难度不大，注意规律的掌握与特殊性．