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    下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是

    A．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠

    B．肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得

    C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水

    D.淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠，A正确；B、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类，不是高分子化合物，B不正确；C、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，C不正确；D、淀粉与纤维素水解产物均是葡萄糖，属于同一种物质，D不正确，答案选A。

    考点：考查有机物结构与性质的有关判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列用水就能鉴别的一组物质是

    A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳

    C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河西区高三总复习质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )

    A．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂

    B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白

    C．味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量

    D．氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河北区高三年级总复习质量检测三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2 ，发生如下反应：

    ，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是

    A． 0～5 min，CO2的平均反应速率为0．04 mol．(L．min)

    B．反应

    C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有

    D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河东区高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。

    (1)Y在周期表中的位置是________；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是_________。

    (2)W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为__________。

    (3)Y与P形成的化合物溶液显____性；用离子反应方程式表示显这种性质的原因________________。

    (4)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______________________（填化学式）。

    (5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学反应方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全与水反应，则转移的电子总数约为_________个。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

    请回答下列问题

    （1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;

    （2）X的电子式_______________;

    （3）B中所含化学键的类型是_____________;

    常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式

    _________________________________________________________________.

    （4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;

    ②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.

    （5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

    请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高三第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）甲醇、二甲醚等被称为绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚（CH3OCH3）。

    （1）已知1g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为32kJ，请写出二甲醚燃烧热的热化学方程式____________________________________________________________________。

    （2）写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式 __________________________________。

    （3）用合成气制备二甲醚的反应原理为：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO)]的变化曲线如下左图：

    ①a、b、c按从大到小的顺序排序为_________________，该反应的△H_______0（填“＞”、“＜”）。

    ②某温度下，将2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 ；

    A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3

    ③在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ；

    A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小

    C. 化学平衡常数K值减小 D. 氢气的转化率减小

    ④ 某温度下，将4.0molCO和8.0molH2充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K＝__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

    A．加入NH4HSO4固体，v(H2)增大 B．加入少量水，v(H2)不变

    C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物命名正确的是

    A．3-甲基-2-戊炔 B．3－乙基－1－丁烯　

    C．2-甲基-1-丙醇　D．3，4， 4－三甲基己烷

     

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