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    1．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（反应放热），能说明已达到平衡状态的是（　　）
    A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
    B．N2O4和NO2的浓度相等
    C．混合气体的颜色保持不变
    D．单位时间内生成1mol O2的同时，生成1molNO

    分析 A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2：1时，反应达到平衡状态．
    B、平衡时各物质浓度大小决定于开始加入的多少和反应程度；
    C、混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；
    D、生成氧气和生成NO都是逆反应，不能说明正逆反应速率相等．

    解答 解：A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2：1时，反应达到平衡状态，故A错误；
    B、平衡时各物质浓度大小决定于开始加入的多少和反应程度，N2O4和NO2的浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
    C、混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故C正确；
    D、生成氧气和生成NO都是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的NaHSO3溶液与0.2 mol•L-1的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
    B．等浓度的Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．H218O中投入过氧化钠：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．如图是氢氧燃料电池（电解质为KOH）构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（　　）
    A．电子由b通过灯泡流向a
    B．氢氧燃料电池是环保电池
    C．a极是负极
    D．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列一定能说明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①相同条件下，同浓度的HNO2的导电性比盐酸弱  ②用HNO2作导电实验，灯泡很暗            
    ③HNO2能使石蕊试液变红  ④0.1mol/L HNO2溶液的c（H+）=10-2mol/L．
    A．①②③B．②③④C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    （1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=64．
    （2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．
    a．平衡常数  b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）写出⑥的最高价氧化物对应水化物分别与⑤、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）由表中①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）A．
    A．MnO2  B．NaCl  C．Na2SO3  D．KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2（g） 被氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列问题：
    （1）E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出S（s）与O2生成 SO3（g）的热化学方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA
    B．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA
    C．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA
    D．等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g）．若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（　　）
    A．0.45 mol/（L•s）B．0.15 mol/（L•s）C．0.225 mol/（L•s）D．0.9 mol/（L•s）

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