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    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．碳的摩尔质量为12g
    B．22.4L氢气的物质的量是1mol
    C．0.1 mol•L-1的NaHSO4 溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
    D．1molNaCl约含6.02×1023个Cl-

    分析 A．摩尔质量单位为g/mol；
    B．气体存在的条件未知；
    C．溶液体积未知；
    D.1molNaCl含1molCl-，约为6.02×1023个．

    解答 解：A．单位错误，碳的摩尔质量为12g/mol，故A错误；
    B．气体存在的条件未知，不能确定物质的量，故B错误；
    C．溶液体积未知，不能计算物质的量，故C错误；
    D.1molNaCl含1molCl-，约为6.02×1023个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及相关物理量的理解，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某难溶物质X是重要的化工原料，用途广泛．取2.796g物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热，所得产物经一系列变化如图所示：

    （1）固体甲中金属元素在周期表中的位置为第六周期、IIA族，气体乙的电子式．
    （2）X的化学式是BaSO4．
    （3）写出反应①和反应②的化学方程式：①BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaS+4CO；②2CO+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关设计的方案能达到实验目的是（　　）
    A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液未呈血红色，说明稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+
    B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤
    C．比较Fe（OH）3和Al（OH）3的Ksp：向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加0.1mol•L-1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L-1A1Cl3溶液，观察现象
    D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2；向试管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机层和水层中的现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，由此可知，H2燃烧热为-285.8kJ/mol，H2燃烧热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=-571.6kJ/mol
    CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=-890kJ/mol
    标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依照如图，完成下列填空：
    （1）写出通电条件下电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$杂质，精制过程中加入试剂的合理顺序为BC
    A．NaOH溶液，Na2CO3溶液，钡试剂，盐酸
    B、NaOH溶液，钡试剂，Na2CO3溶液、盐酸
    C．钡试剂，NaOH溶液，Na2CO3溶液、盐酸
    （3）钡试剂可以是AC
    A．Ba（OH）2
    B．Ba（NO3）2
    C．BaCl2
    （4）为了保证杂质能够完全除去，除去试剂均稍过量，判断钡试剂已经过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如无沉淀产生，证明钡试剂已过量
    （5）请写出精制过程中加入适量盐酸时发生反应的离子方程式H++OH-=H2O；CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    （6）下表是NaOH、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
    温度（℃）0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃
    NaOH4251109119129145174299314329347
    NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
    由此可知：
    脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发，冷却、过滤（填写操作名称），除去NaCl2该工业流程中循环中可循环利用的物质是NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．其中与产生黄色火焰有关的元素是（　　）
    A．HB．ClC．NaD．K

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某有机化合物A在足量的氧气中完全燃烧只生成CO2和H2O，同温同压下，其蒸气对氢气的相对密度为37．用元素分析仪分析得知，A分子中含碳、氢的质量分数分别为64.9%和13.5%．
    （1）通过计算求A的分子式C4H10O
    （2）若A与钠反应生成氢气，但不能发生催化氧化反应，则A的结构简式为
    （3）若A不能与钠反应，用1H核磁共振仪分析，所得谱图中有4个信号峰，则A的结构简式为CH3CH2CH2OCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．恒温恒容的三个密闭容器，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列叙述正确的是（　　）
    容
    器
    编
    号    		起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
    N2H2NH3
    ①130放出热量a kJ
    ②230放出热量b kJ
    ③260放出热量c kJ
    A．三个容器内反应的平衡常数③＞①＞②B．放出热量a＜b＜92.4
    C．N2的转化率①＜②D．达平衡时氨气的体积分数①＞③

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