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    【题目】只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是

    A. Fe(NO3)3溶液 B. MgC12溶液 C. BaC12溶液 D. FeC13溶液

    【答案】D

    【解析】

    本题考查的是物质的鉴别。

    分析题干中四种物质与四个选项的关系可知，只有D选项中氯化铁溶液能与其中三种物质反应：与硝酸银溶液生成白色沉淀，与硫氰化钾溶液生成血红色物质，与氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，所以D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氯水、双氧水、二氧化硫、活性炭都有漂白作用，漂白原理相同。

    B. 氢氧化钠的熔化可以用石英坩埚

    C. SO2可用于抑制酒类物质中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加。

    D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的

    A. 质量 B. 分子数 C. 原子数 D. 摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯()，已知有关物质的沸点如表：

    物质

    异丙醇

    苯甲酸

    苯甲酸异丙酯

    沸点/℃

    82.4

    249

    218

    I合成苯甲酸异丙酯粗产品：

    在如图圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0.79 g·cm-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应完全，得苯甲酸异丙酯粗产品。

    （1）仪器A的名称是_______;加入碎瓷片的目的是__________。

    （2）异丙醇的系统命名法的名称为：___________________。

    （3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式__________。

    II粗产品的精制：

    操作①中用到的一种重要仪器是_______________；操作②的名称是____________。

    (5)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为____________________________

    （6）该实验中不能用于提高苯甲酸甲酯的产率的措施是___________

    A.苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g

    B.30ml的异丙醇增加至35mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

    （1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。

    ① A中反应的化学方程式是 。

    ② 为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。 甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 。

    （2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。

    序号

    实验操作

    实验现象

    1

    取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊

    2

    取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊

    3

    取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀

    结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ； 。

    由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。

    ③ 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：

    序号

    实验操作

    实验现象

    4

    取 固体混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊

    i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；

    ii．实验1和4对比，乙获得推论： 。

    ④ 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。

    a．2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

    b．2mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

    c．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

    d．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是

    A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂

    B. 硅单质广泛用于光纤通讯

    C. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

    D. 水晶项链是硅酸盐制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

    A. 1mol苯酚中“C=C”的个数为3NA

    B. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

    C. 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA

    D. 常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是

    A. 敞口久置，二者浓度均会变小 B. 常温下，均会使铝、铁钝化

    C. 敞口久置，二者质量均会变大 D. 均具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知含铜离子的颜色主要有Cu(H2O)42+（蓝色）、CuCl42（黄色）、Cu(NH3)42+（深蓝色）等。

    （1）16g铜在足量的氯气中燃烧生成固体产物放出的热量为56.8kJ。写出铜在氯气中燃烧的热化学方程式为______________________________________。

    （2）向氯化铜溶液中滴加氨水至过量，最终生成Cu(NH3)42+，观察到的现象是________。

    （3）CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl (aq)CuCl42 (aq)+4H2O(l) △H<0

    ①该反应的平衡常数表达式为____________。

    ②常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)42+浓度为a mol·L1、Cl浓度为b mol·L1、CuCl42浓度为c mol·L1，Cl的转化率为____________（用含a、b、c的字母表示）。

    ③将c1 mol·L1CuCl2溶液和c2 mol·L1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Cl)与温度T的关系如右图所示。简述温度高于T1 K时，随着温度升高，c(Cl)增大的原因___________。

    ④用惰性电极电解浓度较大CuCl2溶液，阳极的电极反应式为_________________，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，

    此时阴极附近c(Cu2+)=___________ mol·L1 （已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×1020）。

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