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【题目】下列说法中正确的是( )

A. 1molN2约含有6.02×1023个氮原子

B. 1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子

C. 钠的摩尔质量就是它的相对原子质量

D. 硫酸的摩尔质量等于98g

【答案】B

【解析】

A.每个N2(氮气分子)中含有2个氮原子所以1molN2约含有6.02×1023个氮分子,A项错误

B.由水的分子式可知,1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子,B项正确;

C.钠的摩尔质量若以“g/mol”为单位,数值上等于钠的相对原子质量,C项错误;

D.硫酸的摩尔质量若以“g/mol”为单位,数值上等于硫酸的相对分子质量,即98g/mol,D项错误;答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应4Ag+3Bg═2Cg+Dg),2minB的浓度减少0.6molL1.对2min内反应速率的表示正确的是(  )

A. A表示的反应速率是0.3molL1min1

B. 分别用BC、D表示的反应速率其比值为321

C. 2min末的反应速率,用B表示是0.3molL1min1

D. 2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

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【题目】已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S ↓ + 7H2O,M2O7x-中的M的化合价为( )

A. +2 B. +3 C. +4 D. +6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)常温下,将1mLpH=1H2SO4溶液加水稀释到100ml,稀释后的溶液中=______

(2)某温度时,测得0.01mol/LNaOH溶液的pH11,则该温度下水的离子积常数KW=____,该温度______(高于低于”)25℃。

(3)(2)所述温度下,将pH=aNaOH溶液VaLpH=b的硫酸Vb L混合

①若所得混合液为中性,且a =12,b=2,则Va :Vb=____________

②若所得混合溶液的pH=l0,且a=12,b=2,则Va :Vb=____________

(4)常温下,设pH=5H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则=________

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【题目】现有反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-QkJ/mol (Q>0) 850℃时,K=1

①写出该反应的化学平衡常数的表达式K=__________

②若升高温度到950℃,达到平衡时K____1 (大于”“ 小于等于”),理由是__________

850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO3.0molH2O1.0molCO2xmolH2,则:当x=5.0时,上述反应向_______________方向进行(正反应逆反应”)

④上述反应达平衡后,扩大该容器体积,平衡___________(正向移动、逆向移动或不移动)

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【题目】下列有关化合物的叙述中正确的是

A.在共价化合物分子中一定同时存在σ键和π

B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.含有阳离子的化合物一定含有阴离子

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【题目】下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是

A. 氨碱法制碱 B. 海带提碘 C. 海水提镁 D. 海水提溴

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【题目】明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO432Al2O36H2O,还含有杂质Fe2O3 . 利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示.

请回答下列问题:
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4 2Al2O3+6SO2↑+3O2↑,若生成102gAl2O3 , 转移的电子数目为
(2)生成沉淀I的离子方程式为 , 沉淀II的化学式为
(3)溶液经加硫酸调节pH后,过滤,洗涤,可得沉淀I,证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是
(4)写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式:
(5)从滤液中得到K2SO4晶体的方法是
(6)K2FeO4也可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式:

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【题目】一定温度下,可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221④混合气体的压强不再改变;⑤混合气体的颜色不再改变;⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。

A. ①④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑤⑥

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