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    【题目】化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是

    A. 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭

    B. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火

    C. 给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片

    D. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、不慎打翻的燃着的酒精灯，应用湿的抹布盖灭，使其余氧气不能接触，正确，不选A；B、金属钠着火反应生成过氧化钠，能与水或二氧化碳反应生成氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器，应该用沙子，错误，选B；C、给液体加热要均匀加热，或加入碎瓷片，防止暴沸，正确，不选C；D、浓碱可以腐蚀皮肤，应立即用大量的水冲洗，然后涂上酸性很弱的硼酸，正确，不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

    （1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；

    （2）Z元素在周期表处在 区（填s、p、d），迄今该元素有 种同位素；

    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；

    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；

    （5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示） ， 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）

    A．生成40.0LN2（标准状况）

    B．有0．250molKNO3被氧化

    C．转移电子的物质的量为1.25mol

    D．反应中共生成0.625mol的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

    已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀pH

    5.4

    7.0

    2.3

    4.7

    完全沉淀pH

    8.0

    9.0

    4.1

    6.7

    步骤II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是将Fe2+ 氧化成Fe3+，离子方程式为 ；

    （2）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是 ；调节pH的适宜范围是 。

    （3）步骤III中加入Zn粉的作用是① ,②进一步调节溶液PH值。

    （4）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

    取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴指示剂,再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL，通过计算可以得到活性氧化锌的纯度，由表中Zn（OH）2PH变化可知，滴入的最理想的指示剂是 （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊试剂”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_________、_________。

    （2）配制该溶液需要Na2CO3的质量为_________g。

    （3）配制溶液的操作顺序是（填序号）_________。

    ①转移溶液；②轻摇使溶液混合均匀； ③洗涤并转移洗涤液； ④加盖倒转摇匀溶液； ⑤定容；⑥称量； ⑦溶解 ⑧计算

    （4）正式配制前必须进行的一项实验操作是__________________。

    （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：（填写编号）A．偏高；B．不变；C．偏低。

    ①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液_________；

    ②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线_________；

    ③定容时俯视刻度线_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液，其实验操作可分为如下几步：

    ①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。

    ②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

    ③倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。

    ④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

    ⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔。

    ⑥静置，分层。

    ⑦旋开活塞，用烧杯接收溶液。

    ⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液。

    回答下列问题：

    （1）在上述实验过程中，不必要的玻璃仪器是____________。

    A．烧杯 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．量筒

    （2）步骤⑦的操作中最应注意的是：_______________________________，及时关闭旋塞。

    （3）下列操作或说法正确的是______________。

    A．分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，则不漏水

    B．萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分二层，上层接近无色，下层紫红色

    C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇

    D．可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（ ）

    A. 油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

    B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

    C. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜

    D. 压缩天然气（CNG）、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇(CH3OH)，同时另一个电极通入空气：

    （1）此电池的负极反应式是__________；

    （2）正极电极反应式是___________；

    （3）电解液中的H+向___________极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA

    B. 18.0gH2O含有的氢原子数目为NA

    C. 56.0gFe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2NA

    D. 1.0L 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA

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