Question

【题目】—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

A.稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

B.pH之和为14的H2C2O4与NaOH溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

C.0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

D.将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：＜1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、稀释pH=3的醋酸，溶液中氢离子的浓度降低，而氢氧根的浓度升高，故A错误；

B、pH之和为14的H2C2O4与NaOH溶液，H2C2O4溶液中的氢离子浓度等于NaOH溶液中的氢氧根浓度，而草酸是弱酸，所以草酸的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液，反应后草酸远过量，溶液为H2C2O4与Na HC2O4混合溶液中，且H2C2O4更多，离子浓度大小顺序应该为：c(HC2O4-)>c(Na+)>c(H+)> c(C2O42-)>c(OH-)，故B错误；

C、硫酸铵溶液中铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，铵根离子水解溶液显酸性，0.1 mol/L 的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；

D、将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，＜1，故D正确。

答案选D。