【题目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1盐酸时,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )
A. Ba2+(aq)+SO42-(aq) =BaSO4(s)ΔH=-2.92 kJ·mol-1
B. Ba2+(aq)+SO42-(aq) =BaSO4(s)ΔH=-18 kJ·mol-1
C. Ba2+(aq)+SO42-(aq) =BaSO4(s)ΔH=-73 kJ·mol-1
D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)ΔH=-0.72 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】试题分析:100mL 0.4molL-1Ba(OH)2的物质的量为0.04mol,向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL-1Ba(OH)2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s),H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),100mL 0.4molL-1HCl的物质的量为0.04mol,反应涉及的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),根据放出的热量为2.2kJ,可知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-=-55kJmol-1,设Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-QkJmol-1,则0.04Q+0.08mol×55kJmol-1=5.12kJ,解之得Q=18,所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJmol-1。故选B。
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【题目】下列有关物质的说法正确的是
A.淀粉、纤维素、蛋白质的水解产物相同,都可以用来酿酒
B.油脂水解产物之一的甘油与乙醇含有相同的官能团
C.乙醇与乙醛互为同分异构体,乙醇可由乙烯通过加成反应制取
D.通过石油的裂化可得到乙烯,煤的干馏可得到煤焦油
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【题目】一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A. 0~6 min的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B. 0~6 min的平均反应速率: v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C. 反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/L
D. 反应至6 min时,H2O2分解了50%
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【题目】在某无色透明的碱性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B. AlO2-、K+、CO3 2-、Na+
C. Al3+、Cl-、CO32-、Na+
D. MnO4-、K+、Na+、NO3 -
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【题目】铝用途广泛,用铝土矿(主要成分为Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径:
(1)滤液A加过量NaOH离子方程式表示为
(2)灼烧时盛放药品的仪器名称是 .
(3)步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是 .
(4)步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为 .
(5)取滤液B 100mL,加入1molL﹣1盐酸200mL,沉淀量达到最大且质量为11.7g.则滤液B中c(AlO )= , c(Na+)6molL﹣1(填“>”、“=”或“<”).
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【题目】下列关于1.0molL﹣1 Na2SO4溶液的叙述正确的是( ) ①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4
③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液.
A.①③
B.②④
C.③④
D.②③
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【题目】下列关于能量变化的说法正确的是
A. 冰融化成水放出热量
B. 金属与酸反应吸收能量
C. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
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