足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2.NO的混合气体2．24L,这些气体与一定体积O2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是A．参加反应的硝酸是0．4mol B．消耗氧气的体积为1．68 LC．此反应过题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况）,这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是

A．参加反应的硝酸是0．4mol

B．消耗氧气的体积为1．68 L

C．此反应过程中转移的电子为0．3 mol

D．混合气体中含NO21．12 L

【解析】

试题分析：向所得硝酸铜溶液中加入4 mol?L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,可知共消耗NaOH0.2mol,参加反应的铜为0.1mol，反应中转移0.2mol电子，由电子守恒和元素守恒可知参加反应的硝酸有两部分，被还原的为0.1mol，生成NO2、NO的混合气体2．24L，生成硝酸铜的硝酸为0.2mol，共消耗硝酸0.3mol，消耗氧气0.05mol，即1.12L，由十字交叉法可知混合气体中NO2、NO的体积比为（3-2）：（2-1）＝1：1。答案选D。

考点：元素化合物知识及氧化还原反应的计算

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探究过程如下：

提出假设：A是FeCl3,B是FeCl2 。

（1）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液	____________________	固体物质中有FeCl3
分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含_______

（2）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式____________________。

（3）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____

（填写序号）。

A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象

B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

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