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在下列有关晶体的叙述中正确的是

A.晶体中有阳离子就一定存在阴离子
B.分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力
C.金属晶体的熔点一定比分子晶体高
D.原子晶体中,一定只存在共价键

D

解析试题分析:A.在金属晶体中有阳离子但是没有阴离子存在。错误。B.在分子晶体中一定存在分子间作用力,但是不一定存在共价键。如惰性气体就是单原子分子,没有化学键存在。错误。C.一般情况下金属晶体的熔点比分子晶体高,但是也有例外。如Hg在常温下是液体,而S单质为分子晶体,熔点S>Hg。错误。D.在原子晶体中,原子间以共价键结合形成空间网状结构,断裂较难,因此熔沸点高,硬度大,难溶于一般的溶剂。正确。
考点:考查晶体结构与化学键的知识。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_________________________。
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含__________个σ键,__________个π键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________;将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为____________,其中X与d的高价离子之间以____________键结合。
(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为,请简要说明该物质易溶于水的原因________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是

A.①和③B.①和④C.只有③D.只有④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关晶体的叙述中,正确的是

A.在CaF2晶体中,Ca2+、F的配位数均为8 
B.C60晶体中,微粒之间通过共价键结合形成晶体,键角为120° 
C.在CsCl晶体中,每个Cs+周围紧邻6个C1 
D.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K(零下108℃)时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是(  )

A.水由液态变为玻璃态,体积缩小
B.玻璃态水变成冰发生化学变化
C.玻璃态是水的一种特殊状态
D.玻璃态水与冰的化学性质不同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性,因这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为

A.Mg2CNi3B.MgCNi3C.MgCNi2D.MgC2Ni

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组物质的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是

A.MgO和BaO2 B.SO2和SiO2 C.KOH和NH4ClD.CCl4和KCl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式,图中:—X、—Y,—Z。其对应的化学式不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(  )

A.28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA
B.124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA
C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D.SiO2晶体中每1 mol Si可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)

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