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    右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZR
    W
    A．五种元素可能都是金属元素
    B．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
    C．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    D．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
    图为元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，应是周期表的2、3、4周期，由于周期表中ⅡA、ⅢA之间相隔10列，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，故Y只能为ⅢA族或ⅣA族元素，若Y为ⅢA族，则Y为Al、Z为Si、X为C、R为P、W为Se；若Y为ⅣA族元素，则Y为Si、Z为P、X为N、R为S、W为Br，
    A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，是Al元素，其它元素不可能为金属元素，故A错误；
    B、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，CH4的沸点比SiH4的低，故B错误；
    C、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，H3PO4是中强酸，故C错误；
    D、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，故D正确，
    故选D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；e单质能与冷水剧烈反应生成H2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同．
    （1）f原子结构示意图为______；d和e形成的化合物电子式为______；
    （2）c和f简单离子的半径大小为______；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
    （3）c与g的气态氢化物沸点较高的是______（填氢化物分子式），原因是______．
    （4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______（填序号）；
    ①比较两种单质的颜色②比较气态氢化物的稳定性
    ③比较两种单质常温下的状态④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    ⑤由g和h的相互制备情况进行判断
    （5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表中，常用于制造半导体材料的是（　　）
    A．位于周期表中部的过渡元素
    B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
    C．右上方区域的非金属元素
    D．左下方区域的金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
    A．铜B．钙C．磷D．碘

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定
    B．3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键
    C．除短周期外，其它周期均为18种元素
    D．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1或25

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列①～⑨是元素周期表的前三周期中的部分元素，请从这些元素中选择填空：

    族周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一①
    二②③④⑤
    三⑥⑦⑧⑨
    （1）上述元素中，化学性质最稳定的是：______（填元素符号）；
    （2）⑥和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：NaOH______Mg（OH）2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）元素③和元素⑤形成的氢化物中，稳定性较强的是：______（填化学式）；
    （4）画出元素②的原子结构示意图：______；
    （5）元素①和元素⑧的单质均为气态，两气体在一定条件下反应之后的产物可溶于蒸馏水，此水溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是（　　）
    A．粒子半径：Al＞Mg＞F-
    B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    l①ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．（用元素符号表示）
    （2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______．（用化学式表示）
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
    （4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料．写出该反应的化学方程式：______．该反应属于______反应．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应如图：（其中Z为白色沉淀）

    写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法，正确的是（　　）
    A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
    B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
    C．元素周期表有7个周期，8个主族
    D．ⅠA族的元素全部是金属元素

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