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    在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1mol?L-1，当达到平衡时可能的数据是（　　）
    A．c（SO3）=0.2 mol?L-1
    B．c（SO3）=c（SO2）=0.075 mol?L-1
    C．c（SO3）=0.15 mol?L-1
    D．c（O2）=0.04 mol?L-1
    A．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.1mol/L，实际变化0.1 mol?L-1等于该值，该反应为可逆反应，不可能完全反应，故A错误；
    B．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能是一个减小，另一个一定增大，故B错误；
    C．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.1mol/L，实际变化0.05 mol?L-1小于该值，有可能，故C正确；
    D．O2的浓度减少，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若反应后c（O2）=0.04 mol?L-1，则O2的浓度浓度变化为0.06mol/L、则二氧化硫的浓度变化为0.12mol/L，实际SO2只有于 0.1mol/L，变化量应大于该值，不可能，故D错误；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
    n（mol）
    时间（s）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）求b、e的值：b=
    0.4mol
    0.4mol
    ，e=
    0.1mol
    0.1mol

    （2）20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.002mol/（L?S）
    0.002mol/（L?S）
    _；80℃该反应的化学平衡常数K为
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    ．
    （3）改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有
    AD
    AD
    ．
    A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
    （4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO2）
    大于
    大于
    0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)  2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O­4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    （1）求b、e的值：b=           ，e=          

    （2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为               ；80℃该反应的化学平衡常数K为                      

    （3）改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）            。

    A．向混合气体中再通入N2O4         B．保持容积不变，通入He

    C．使用高效催化剂                  D．降低温度

    （4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省福州八中高二第二学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：


    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n（N2O­4）
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n（NO2）
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    （1）求b、e的值：b=           ，e=          
    （2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为               ；80℃该反应的化学平衡常数K为                      
    （3）改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）            。
    A．向混合气体中再通入N2O4B．保持容积不变，通入He
    C．使用高效催化剂D．降低温度
    （4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省上学期高二期末考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O­4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    (1)求b、e的值：b=            ，e=          

    (2)20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为   _；80℃该反应的化学平衡常数K为   __。

    (3)改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有         。A．向混合气体中再通入N2O4   B．保持容积不变，通入He  C．使用高效催化剂  D．降低温度   

    (4) 如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2）   　0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

     (5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在

    该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省高二第二学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)  2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O­4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    （1）求b、e的值：b=            ，e=          

    （2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为                ；80℃该反应的化学平衡常数K为                      

    （3）改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）             。

    A．向混合气体中再通入N2O4          B．保持容积不变，通入He

    C．使用高效催化剂                   D．降低温度

    （4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2）        0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

     

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