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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

    B. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA

    C. 标准状况下，18g 水所含电子数目为10NA

    D. 1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA

    【答案】C

    【解析】

    A.5.6 g铁的物质的量为0.1mol，在氧气中燃烧，生成Fe3O4，完全反应时转移的电子数为 NA，故A错误；

    B. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气均为1mol，氦气为单原子分子，氯气为双原子分子，故所含原子数不等，故B错误；

    C. 18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故C正确；

    D.由于不确定生成Na2O和Na2O2的物质的量，所以无法确定转移电子数，故D错误。

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如图所示。

    完成下列填空：

    （1）A的名称是________________，反应③的反应类型是________。

    （2）写出反应②的化学反应方程式：_____________________________________。

    （3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式：________________________。鉴别这两个环状化合物的试剂为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A. 1molCH4和4molCl2反应生成的有机物分子总数为4NA

    B. 0.1molH35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NA

    C. 常温下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为6NA

    D. 1molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：

    (Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

    (Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

    下列判断正确的是(　　)

    A. 在一定条件下将2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，该过程放出的热量为9.48 kJ

    B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C. 反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

    D. 物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( )

    A. NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B. H2S气体通入氯水中

    C. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D. CO2通入澄清石灰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有以下6个反应（反应条件略）：

    A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

    C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

    E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

    既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________．

    （2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列问题。

    ①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________

    A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

    ②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；

    ③I2与Br－能否发生反应________

    A.能 B.不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求，回答下列问题：

    （1）同温同压下，0.3mol氧气和0.2mol臭氧的质量比为____。

    （2）某气体的质量为3.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为____

    （3）标准状况下，89.6LHCl气体溶于1L水（ρ=1g/mL）中，所得盐酸的密度为1.09g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

    B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2

    C. 试剂1可以选用石灰乳

    D. 工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在工农业生产中有重要应用。

    （1）写出工业合成氨的化学方程式_____。

    （2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。

    请回答：

    ①实验室制备氨的化学方程式为_____。

    ②用装置B收集氨时，氨的进气口是____（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是______，____。

    ③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_____。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_____。

    ④为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是____（填序号）。

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