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14.下列有关说法正确的是(  )
A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D.任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用

分析 △H-T△S<0的反应可自发进行,且放热反应升高温度时平衡逆向移动,以此来解答.

解答 解:A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)的△S>0,室温下不能自发进行,说明该反应的△H>0,故A错误;
B.由△H-T△S<0的反应可自发进行,则焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素,故B正确;
C.△H<0为放热反应,升高温度,反应速率加快,平衡逆向移动,则H2的平衡转化率减小,故C错误;
D.△H-T△S<0的反应可自发进行,△H>0、△S>0时温度对反应的方向起决定性作用,故D错误;
故选B.

点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握判断反应进行方向的综合判据、平衡影响因素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项D为易错点,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.将一定量的A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)?2C(g)+nD(g),反应进行到10s末,测得A的物质的量为0.3mol,B的物质的量为1.8mol,C的物质的量为0.8mol,v(D)=0.04mol•L-1•s-1则:
(1)用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为:0.04mol/(L•s);
(2)10s末,生成物D的浓度为0.4mol•L-1
(3)方程中n=2;
(4)反应前A的物质的量浓度是0.6mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知3.25g某金属X与过量稀硝酸反应,在反应过程中未见有气体生成,反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体,其体积为280mL(标准状况),则X为(  )
A.ZnB.FeC.CuD.Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关化学反应表达正确的是(  )
A.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:
B.蛋壳溶于食醋:CaCO3+CH3COOH=CH3COOCa+H2O+CO2
C.甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu(OH)2悬浊液并加热HCHO+2 Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$ HCOONa+Cu2O↓+3H2O
D.向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热:CH3CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$ CH2=CH2+NaCl+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.25℃时,将4克氢氧化钠固体溶于水配成1L溶液,所得溶液的PH=13,将此溶液加水稀释到2升,此时溶液的PH=12.7,取最初溶液500毫升与0.1mol/L的盐酸等体积混合后,溶液显中性,PH=7,再取稀释后的溶液500毫升与0.1mol/L的盐酸等体积混合后,溶液显酸性,PH=1.82,另取0.15mol/L的氢氧化钡溶液1L与原溶液混合(假设混合后溶液的体积不变),此时溶液的PH=13,水的离子积常数不变 (填变、不变),将此溶液温度升高,水的离子积常数变大 (填变小、不变、变大).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
 起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差
(t2-t1)/℃
HClNaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.4527.63.15
325.024.524.7526.51.75
(1)该实验中,量取50mL盐酸或NaOH溶液,需要用到的仪器有50mL量筒和胶头滴管;
(2)某同学实验记录的数据如上表所示,其中记录的终止温度是指全反应后混合溶液的最高温度;
(3)计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•(g•℃)-1,稀溶液的密度都为1g•cm-3];
(4)上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度起始温度
(5)若改用60mL0.5mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应,实验操作均正确,与上述实验相比,所求的中和热相等(填相等或不相等).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.NH4+、CO32-、Cl-、NO3-B.Pb2+、Fe3+、S2-、SO42-
C.NH4+、H+、S2O32-、PO43-D.Ca2+、Al3+、Br-、CO32-

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3.水的状态有气态、液态、固态,还有玻璃态.玻璃态水是液态水急速冷却到165K时形成的,无固定形状,不存在晶体,且密度与普通水相同.下列有关叙述正确的是(  )
A.当水结成冰时,水分子间的间距会减小,因而密度增大
B.玻璃态水与液态水具有不同酌化学性质
C.玻璃态水是水的一种特殊状态
D.纯净水与食盐水的冰点相同

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4.2-丁烯是否具有顺反异构?为什么?

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