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基态硅原子的电子排布图正确的是(  )
A、
B、
C、
D、
考点:原子核外电子排布
专题:原子组成与结构专题
分析:原子的核外电子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则,以此进行判断.
解答: 解:A.电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则,故A正确;
B.3s轨道没有填充满,违背能量最低原理,不是基态原子排布,应是激发态,故B错误;
C.硅原子中第3能层上轨道不是杂化轨道,故C错误;
D.3s轨道没有填充满,违背能量最低原理,同时违背了洪特规则,故D错误,
故选A.
点评:本题考查核外电子排布,题目难度不大,注意B选项中基态电子排布规律与能量跃迁的关系.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

应用化学反应原理知识解决下列问题
(1)常温下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8.常温下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
 

(2)一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇(CH3OH)和液态水时,放出257.5kJ热量,其反应的热化学方程式为
 

(3)pH值相同的 ①HCl(aq)、②H2SO4(aq)、③CH3COOH(aq)各100mL分别用0.1mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的体积分别为V1、V2、V3,它们由大到小的顺序是
 

(4)向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的离子是Mn2+,当两种难溶电解质共存时,溶液中
c(Ba2+)
c(Mn2+)
=
 
.(原始数据代入,不必化简)(此温度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11
(5)Al2(SO43溶液显示酸性,其原因是
 
(写离子方程式),向某Al2(SO43溶液中加入NaHCO3固体,出现的现象是:有大量气体产生,同时有白色沉淀,反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于物质的用途,叙述不正确的是(  )
A、过氧化钠可用作供氧剂
B、Cl2可与石灰乳反应制成漂白粉
C、镁铝合金可用作制造飞机的材料
D、用SO2漂泊食品

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中正确的是(  )
A、周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B、O22-与S2-具有相同的质子数和电子数
C、所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等
D、氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料,LiH、LiD、LiT的化学性质不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

危险化学品要在包装标签上印上警示性标志.下列化学药品名称与示警标志名称对应不合理的是(  )
A、硫酸--腐蚀品
B、四氯化碳--自燃液体
C、氯气--有毒气体
D、高锰酸钾--氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知元素A的原子最外层电子数为a.次外层电子数为b,元素B的原子M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则下列说法中不正确的是(  )
A、元素B位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B、在元素A所在的主族元素的最简单氢化物中,A的氢化物最稳定
C、元素A与元素B形成的化合物在工业上可用作制玻璃的原料
D、元素A与元素B形成的化合物遇任何酸都不能反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是(  )
A、硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变
B、最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
C、Ba2++SO42-═BaSO4↓很容易发生,所以不存在BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)的反应
D、因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解度

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科目:高中化学 来源: 题型:

当光束通过下列分散系,能观察到丁达尔效应的是(  )
A、稀豆浆B、稀硫酸
C、油水混合物D、PM2.5的雾霾

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是(  )
A、
B、
C、
D、

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