Question

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，0.1mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
• B． 标准状况下，2.24L NO和2.24L O₂混合后气体分子数为0.15 N_A
• C． 加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N_A个SO₂分子
• D． 0.1mol Na₂O₂与足是的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A、氯气和水的反应为可逆反应；
B、标准状况下，2.24L NO即0.1molNO和2.24L O_2即0.1mol氧气混合后生成0.1molNO₂，并剩余0.05mol氧气；
C、加热条件下，铁投入足量的浓硫酸中反应变为+3价；
D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应．

解答 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N_A个，故A错误；
B、标准状况下，2.24L NO即0.1molNO和2.24L O_2即0.1mol氧气混合后生成0.1molNO₂，并剩余0.05mol氧气，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子数减小，则最后分子数小于0.15N_A个，故B错误；
C、加热条件下，铁投入足量的浓硫酸中反应变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，根据得失电子数守恒可知，生成的二氧化硫分子个数为$\frac{3}{2}{N}_{A}$个，故C错误；
D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．