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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4LCl2和足量的水充分反应，反应中转移电子数为NA

    B. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

    C. 密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

    D. 己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.4kJ·mol-1，当该反中有NA个N-H键形成时放热15.4kJ。

    【答案】D

    【解析】A. 标准状况下，22.4LCl2是1mol，和水反应是可逆的，反应中转移电子数小于NA，A错误；B. 亚硫酸是弱酸，2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋数小于2NA，B错误；C. 密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应生成2molNO2，但存在平衡关系：2NO2N2O4，产物的分子数小于2NA，C错误；D. 己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.4kJ·mol-1，当该反中有NA个N-H键形成时生成1/3mol氨气，放热15.4kJ，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    已知:25℃时,部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表所示。

    金属阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mn2+

    开始沉淀的pH

    2.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.7

    9.8

    (1)“浸锰”过程中 Fe2O3与SO2反应的离子方程式为 Fe2O3+SO2+2H+ =2Fe2++SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

    写出ⅱ的离子方程式：_______________________。

    ⅰ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O ⅱ：……

    (2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_________ (填离子符号)。

    (3)写出“氧化”过程中MnO2 与Fe 2+反应的离子方程式：___________。

    (4)“浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是；_____滤渣Ⅱ的成分是______ (写化学式)；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度不宜太高的原因是______________。

    (5)加入NH4HCO3溶液后,生成 MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式：__________________ 。

    (6)生成的 MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________。

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    【题目】制作馒头时，需加入纯碱（成分是碳酸钠），如果纯碱加多了，蒸出的馒头发黄且口感不好。为除去面团中过多的纯碱，向面团中加入适量的（ ）

    A.食醋B.食盐C.料酒D.味精

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    【题目】化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是( )

    A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

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    【题目】下列关于基本营养物质的说法错误的是（ ）

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    【题目】恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列说法—定正确的是

    A. 0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35mol

    B. 从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降

    C. 当△H不变时，反应将达到平衡

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